Question

4．下列叙述一定正确的是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_W均减小
• B． 常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH^-）=C（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H溶液的体积前者小于后者
• D． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．水的离子积常数只与温度有关；
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，要根据酸碱相对强弱判断溶液酸碱性；
C．醋酸是弱电解质，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，用相同浓度的NaOH溶液中和时，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性．

解答 解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，如果酸碱都是强电解质，则混合溶液C（OH^-）=C（H⁺），如果酸是强酸、碱是弱碱，则混合溶液C（OH^-）＞C（H⁺），如果酸是弱酸、碱是强碱，则混合溶液C（OH^-）＜C（H⁺），故B错误；
C．用相同浓度的NaOH溶液中和醋酸和盐酸时，消耗NaOH体积与酸的物质的量成正比，醋酸是弱电解质，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，则相同pH、相同体积的醋酸物质的量大于盐酸，则醋酸消耗氢氧化钠体积多，故C错误；
D.0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液和0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液混合后溶液pH＜7，则醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度导致溶液呈酸性，但醋酸电离程度、醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较、酸碱混合溶液定性判断、盐类水解等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：水的离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性及浓度无关，易错选项是A．