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    7．甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，测得H的质量分数为9%，则混合物中O的质量分数为（　　）
    A．0.37B．0.24C．0.16D．无法确定

    分析 甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为6：1，结合H元素质量分数计算混合物中C元素质量分数，进而计算混合物中氧元素质量分数．

    解答 解：甲醛、乙醛、丙酸（C3H6O2）、丁烯、环氧乙烷（C2H4O）的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中H元素质量分数为9%，则混合物中H元素质量分数=9%×6=54%，故混合物中氧元素质量分数为1-9%-54%=37%，
    故选A．

    点评 本题考查混合物中元素质量分数计算，难度中等，根据化学式确定混合物中C、H元素质量之比是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料
    B．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气
    C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
    D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Y-电子数之差为8．下列推测不正确的是（　　）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Y-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．

    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530kJ•mol-1．
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．诺贝尔化学奖获得者乔治•欧拉教授率领团队首次采用金属钌作催化剂，从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，为通往未来“甲醇经济”迈出了重要一步，并依据该原理开发如图1所示转化．

    （1）CO2中含有的化学键类型是极性共价键．
    （2）将生成的甲醇（沸点为64.7℃）与水分离可采取的方法是蒸馏．
    （3）图1所示转化中，由第1步至第4步的反应热（△H）依次是a kJ/mol、b kJ/mol、c kJ/mol、d kJ/mol，则该转化总反应的热化学方程式是CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（l）+H2O（l）△H=（a+b+c+d）kJ/mol．
    （4）500℃时，利用金属钌做催化剂，在固定容积的密闭容器中可直接实现如（3）中转化得到甲醇．测得该反应体系中X、Y浓度随时间变化如图2．
    ①Y的化学式是，判断的理由是Y随反应进行浓度减小，因此Y为反应物，且其相同时间内转化量与X相同，则其在方程式中的化学计量数应与X相同，因此Y是CO2．
    ②下列说法正确的是abc（选填字母）．
    a．Y的转化率是75%
    b．其他条件不变时，若在恒压条件下进行该反应，Y的转化率高于75%
    c．升高温度使该反应的平衡常数K增大，则可知该反应为吸热反应
    d．金属钌可大大提高该反应中反应物的转化率
    ③从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某单官能团有机化合物只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为5：6．该有机物能被氧化为对应的羧酸，它可能的结构共有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应，△H=E1-E2
    B．使用催化剂，△H减小
    C．使用催化剂，可以改变化学平衡常数
    D．如图可知b使用了催化剂，反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列操作能达到实验目的是（　　）
    A．将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成
    B．将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溶液褪色说明有乙烯生成
    C．向稀氨水中滴加硝酸银溶液配得银氨溶液
    D．溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，加入硝酸银溶液检验Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7
    B．把镁粉加入FeCl3饱和溶液中，有气体和红褐色沉淀生成
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法
    D．盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，但酸碱中和反应不一定是可逆反应．

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