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    下列物质的分类合理的是(　　)

    A．氧化物：NO、CO2、SO2、H2O

    B．碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Na2CO3

    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O

    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Fe2O3


    解析　B项中Na2CO3是盐不是碱；C项中NH3·H2O是碱，不是盐；D项中Mn2O7是酸性氧化物，不是碱性氧化物。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

    完成下列填空：

    40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

    如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是          （填写字母）。

    41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L（标准状况）二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠

           g（保留一位小数）；如果已有4.0%亚硫酸钠（质量分数），被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠        g （保留一位小数）。

    42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图：

    碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

    已知：

    试剂

    Ca(OH)2

    NaOH

    价格（元/kg）

    0.36

    2.9

    吸收SO2的成本（元/mol）

    0.027

    0.232

    石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                      。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是                  ，缺点是                  。

    43.在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案（用流程图表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(　　)

    A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水

    B．1 mol乙醇可以生成1 mol乙醛

    C．1 mol乙醇跟足量的金属Na作用得0.5 mol H2

    D．乙醇可以制酒精饮料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    血液可看成一种胶体。某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分。血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为(　　)

    A．0.1 nm左右                           B．50 nm左右

    C．0.001 mm左右                         D．100 mm左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应完成后没有沉淀的是(　　)

    A．BaCl2溶液与Na2SO4溶液加足量稀HCl

    B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4

    C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl

    D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有Fe3＋存在。为了中和过量H2SO4，并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用3 mol·L－1NaOH溶液200 mL。

    (1)写出溶液中反应的化学方程式：

    _____________________________________________________；

    _____________________________________________________；

    _____________________________________________________。

    (2)混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

    (3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，1 mol某气态烃CxHy完全燃烧需要氧气5 mol，则x与y之和可能是(　　)

    A．x＋y＝5                             B．x＋y＝7

    C．x＋y＝11                            D．x＋y＝13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。

    Ⅰ．可选用的药品有：

    a．石灰石；b．饱和氯化钙溶液；c．6 mol/L盐酸；d．氯化铵；e．氢氧化钙

    （1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）               ；

    （2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是                               ；

    （3）写出制取氨气的化学方程式                                   ；

    （4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式  ；

    （5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是                           ；

    （6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式                               。

    （7）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列              装置回收（填代号）。

    Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如下实验流程：

    试回答：

    （1）所加试剂A的化学式为                                      

    （2）B操作方法是                                               

    （3）样品中氯化铵的质量分数为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是

    A．BF3                B．PCl5              C．H2O           D．CCl4

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