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    将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是                       (　　)。

    A．④③②①                B．②③④①              C．①④③②              D．①③②④


    解析　根据沉淀溶解平衡，溶液中Cl－浓度越大，Ag＋浓度越小，则选项C符合题意。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

    电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑

    电解过程中，以下判断正确的是                                                                      (　　)

    电池

    电解池

    A

    H＋移向Pb电极

    H＋移向Pb电极

    B

    每消耗3 mol Pb

    生成2 mol Al2O3

    C

    正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

    阳极：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（共12分）

    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将            ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2分）

    (2）加入浓硫酸的目的是：                                            。（2分）

    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：                               （2分）

    （4）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140℃左          

    右，此时副反应的主要有机产物是              。（2分）

    （5）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有：

    ①                                     ，②                                    。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知HCO3―+AlO2― +H2O=CO32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    [探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                      。

    (2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ①甲同学认为X中除Fe3＋之外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用        (选填序号)。

    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液

    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液

    ②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为        。

    [探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

    (3)装置B中试剂的作用是                        。

    (4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的              (用化学方程式表示)。

    (5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于

            (填序号)。

    A．A之前                B．A—B间

    C．B—C间               D．C—D间

    (6)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐，发生的反应为：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

    (1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________。

    (2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

    ①分析下列表格(其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数)：

    Ksp

    氢氧化物开始

    沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀

    完全时的pH

    Fe3＋

    2.6×10－39

    1.9

    3.2

    Cu2＋

    2.2×10－20

    4.7

    6.7

    步骤一应调节溶液的pH范围是__________，请运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②步骤三中的具体操作方法是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是                        (　　)。

    A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－

    C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－

    D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式如右图，

    则此有机物可发生的反应类型有：

    ①取代  ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解⑥氧化 ⑦中和(      )

    A.①②③⑤⑥   B.②③④⑤⑥  C.①②③④⑤⑥  D.①②③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组性质的比较中正确的是（   ）

    A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4     B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S        D．还原性  Cl-＞Br-＞I-

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