【题目】溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
（1）A的名称是________,B 的结构简式是_______。
（2）C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出第3 步反应的化学方程式:________。
（4）第①、④步的反应类型分别是_______、_______。
（5）M为
的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________。
（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________。
【答案】 甲苯 
或
醛基 
取代反应 消去反应（或氧化反应） 
【解析】试题分析：A与溴发生取代反应生成B，根据B的分子式
，可知A的分子式是C7H8，结构简式是
；根据
，B中的溴原子在甲基对位，所以B是
；根据C的分子式
，C是
；
与2-丙醇发生酯化反应生成溴螨酯，溴螨酯的结构简式是
。
解析：（1）A的分子式是C7H8，结构简式是，名称是甲苯；B的分子式，B的结构简式是。
（2）C是，能发生银镜反应，含氧官能团的名称是醛基。
（3）第3步反应是在一定条件下生成
，化学方程式是
。
（4）第甲苯生成属于取代反应、生成
去掉2个H原子，应类型是氧化反应。
（5）M是
的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且数目比为4:4:1:1，说明M的结构对称，M的结构简式是
。
（6）根据溴螨酯的合成路线，用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线是
。
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【题目】已知pOH=-lgc(OH)。t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是
A. a=12
B. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C. 滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)
D. t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：
(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。
(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。
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【题目】实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里
。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（ ）
A．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
B．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)
C．c (OH－)- c (H＋)=c(HA)
D．c (B＋)+ c (H＋)=c (A－)+c (OH－) + c(HA)
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【题目】在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（ ）
A. 长导管起冷凝、导气的作用
B. 用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C. Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D. 导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
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【题目】化学与生活生产、可持续发展密切相关。下列说法中正确的是
A.14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
B.为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
C.高纯度的SiO2可以制成光电池，将光能直接转化为电能，
D.Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，某研究性学习小组用下图装置进行“草酸晶体受热分解的部分产物的验证”的实验。请回答下列问题。
【资料查阅】
①草酸晶体在101 ℃时开始熔化，150 ℃时开始升华，175 ℃时开始分解；
②草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。
（1）按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的部分分解产物，装置B中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此甲同学判断草酸晶体分解的产物中有CO2。但立即遭到乙同学反对，其反对的理由可能是______________________________________。
（2）丙同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，X应选用________(填化学式)浓溶液，装置D的作用是____________________。
（3）实验过程中涉及如下操作：①点燃装置A处的酒精灯；②熄灭装置A处的酒精灯；③点燃装置E处的酒精灯；④熄灭装置E处的酒精灯。这4步操作由先到后的顺序为____________(填序号)。点燃E处酒精灯前必须要进行的操作是______________。
（4）实验过程中发现装置E中黑色粉末变红色，装置F中有黑色固体生成，经检测装置F中的固体为金属单质，则装置F中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（5）丁同学用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量，进行了下列操作：
步骤一：用分析天平称取3.15 g纯净的该草酸晶体，配制成250 mL溶液。
步骤二：用移液管移取25.00 mL待测草酸溶液于锥形瓶中，并加入适量硫酸酸化。
步骤三：取0.100 mol·L－1标准酸性KMnO4溶液，进行滴定，三次结果如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
待测溶液体积(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
标准溶液体积(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知滴定反应的离子方程式为：MnO
＋H2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。
①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入________，洗涤，定容，摇匀。
②通过计算确定x＝________。
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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）己知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），△H=-1275.6 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）， △H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）， △H=-44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式__________________。
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的装置。
①甲池负极的电极反应为__________________。
②工作一段时间后，测得甲中溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为______。
③乙池中A（石墨）电极的名称为__________________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_________。
④当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为__mL（标准状况），假设乙池、丙池中的溶液均为足量，丙池中____（填“C”或“D”）极析出______g铜。
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