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    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应的化学平衡常数表达式是

    B. 此时，B的平衡转化率是35％

    C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D. 增大C，B的平衡转化率不变

    【答案】D

    【解析】A、平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，因此选项A不正确；B、平衡时生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为×100%=40%，选项B错误；C、正反应是体积减小的反应，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度不变，化学平衡常数不变，选项C错误；D、由于C不是气体，增加C的量对平衡没影响，B的平衡转化率不变，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4， 回答下列问题。

    （1）NH4HSO4 的电离方程式为_____

    （2）等浓度的②④⑤三种溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是__________。（用序号表示）

    （3）室温时，pH=3 的 NH4Cl 溶液中：c(C1ˉ)－c(NH4+） ＝_________mol·L－1 （填数值）

    （4）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是___________________________________用必要的化学用语和相关文字说明)

    （5）将浓度均为 0.1 mol·L﹣1 的③和④溶液混合，关于所得溶液下列说法错误的是_____

    A．若溶液显酸性，则 c(C1ˉ)＞c(NH4+ )＞c(H+ )＞c(OH- )

    B．若 c(C1ˉ)＝c(NH4+)，则溶液显中性

    C．若③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：c(NH4+)+c(NH3H2O)＝0.2mol·L－1

    D.其浓度大小不可能为：c（C1ˉ）>c（NH4+）>c（OHˉ）>c（H+）

    （6）已知 CH3COONH4 溶液为中性，试推断(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (填“＜”“＞”“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.仅由非金属元素不可能形成离子化合物
    B.构成分子的粒子一定含有共价键
    C.离子化合物中可能含有共价键
    D.凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

    请回答下列问题:

    (1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。

    (2)丙池中F电极为____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____。

    (3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。

    (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。

    A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

    (5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积固定为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图..下列叙述错误的是( )

    A. CO和H2合成CH3OH的反应：△H<0，△S<0

    B. 保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小

    C. 图1中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况

    D. 图3中曲线可表示在不同压强P1.P2(P1<P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
    A.明矾净化水
    B.用很稀的高锰酸钾溶液消毒
    C.食醋除水垢
    D.二氧化硫漂白草帽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氮气的叙述错误的是( )

    A.N2是一种无色无味的气体B.N2可用作生产氮肥和硝酸的原料

    C.N2可用浓硫酸和碱石灰干燥D.N2可用排空气法收集

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药药剂砒霜（主要成分为As2O3，微溶于水），可用于治疗急性白血病。工业上用含硫化砷（As2S3)的废渣生产砒霜的工艺流程如图所示：

    （1）硫化砷中砷元素化合价为__________，其难溶于水，“碱浸”过程中硫元素价态不变，发生的主要反应的离子方程式为________________________。

    （2）氧化脱硫过程中被氧化的元素是____________。

    （3）还原过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是____________________。

    （4）“沉砷”是在一定温度下将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀的过程，主要反应有：

    a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

    b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

    加入石灰乳调溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此时溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

    （5）还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，结晶得到粗As2O3。As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度度(S)曲线如下图所示。

    为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_________________。

    （6）在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是____________________。

    （7）砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。

    ①砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式___________________________________________。

    ②砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ，测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

    a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

    c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

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