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    下列离子方程式正确的是 （   ）
    A．铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑
    B．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+
    C．用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+
    D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S＝PbS↓+2H+
    C

    试题分析：A、铝溶于烧碱溶液：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ ，电荷不守恒、得失电子数目不相等，错误；B、用铜电极电解硫酸铜溶液，铜为活泼电极，电极反应为铜失电子生成铜离子，错误；C、用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+，正确；D、根据题意及复分解反应发生的条件判断，Pb(CH3COO)2为弱电解质，当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成，Pb(CH3COO)2和醋酸均应用化学式表示，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
    A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)
    B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
    C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)减小
    D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）。
    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－
    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－
    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的平衡不正确的是
     
    		实  验
    		解释
    A
    		100℃ 0.1 mol/LNa2SO4溶液pH= 6.2
    		H2OH+ + OH－
    B
    		0.1 mol/L CH3COOH的pH=3
    		CH3COOHCH3COO－ + H+
    C
    		配制FeCl3溶液时加少量盐酸
    		Fe3+ + 3OH－Fe(OH)3
    D
    		用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小
    		BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42－(aq)
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，还可能大量存在的离子组是
    A．Al3＋、CO32－、Cl－B．Na＋、NH4＋、Cl－
    C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋D．Mg2＋、Ba2＋、Br－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
    A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
    B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SO42-＋4H＋
    C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
    D．往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：
    Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－，HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知；①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是（  ）
    A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42-
    C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
    表1
    酸或碱
    		电离平衡常数(Ka或Kb)
    CH3COOH
    		1.8×10－5
    HNO2
    		4.6×10－4
    HCN
    		5×10－10
    HClO
    		3×10－8
    NH3·H2O
    		1.8×10－5
     
    表2
    难(微)溶物
    		溶度积常数(Ksp)
    BaSO4
    		1×10－10
    BaCO3
    		2.6×10－9
    CaSO4
    		7×10－5
    CaCO3
    		5×10－9
     
    请回答下面问题：
    (1)表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________________(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________(填序号)。
    A．升高温度
    B．加水稀释
    C．加少量的CH3COONa固体
    D．加少量冰醋酸
    (2)CH3COONH4的水溶液呈________(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______________，溶液中各离子浓度大小关系是______。
    (3)物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______________________。
    (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42—物质的量浓度不小于0.01 mol·L－1，则溶液中CO32—物质的量浓度应≥________ mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在25℃时，将酸HA与碱MOH等体积混合.
    （1）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L强碱MOH混合，则所得溶液显      （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同）该反应的离子方程式为                                         
    （2）若PH=3的强酸HA与PH=11的弱碱MOH混合，则所得溶液显         ，理由是：          
    （3）若0.01mol/L的强酸HA与0.01mol/L弱碱MOH混合，则所得溶液显              ，解释这一现象的离子方程式是                                

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