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    如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为    极．
    （2）Pt电极上生成的物质是    ，其质量为    g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：    ：    ：    ．
    （4）AgNO3溶液的浓度    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH    ，H2SO4溶液的浓度    ，H2SO4溶液的pH    ．
    【答案】分析：通电一段时间后，b电极变粗，说明溶液中的阳离子在b电极上得电子，所以b电极是阴极，则a、c是阳极，d是阴极，M是原电池正极，N是负极；
    （1）根据以上分析确定M的电极；
    （2）电解池阴极上析出银，根据转移电子数计算生成银的质量；
    （3）根据生成物与转移电子的关系式计算；
    （4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，据此确定溶液中银离子是否变化；电解稀硫酸时，实际上电解的是水，根据硫酸的浓度确定溶液pH值的变化．
    解答：解：（1）根据题意知，电极a、b上没有气体生成，则a作阳极，b为阴极，所以M是原电池正极，故答案为：正；
    （2）电解稀硫酸反应时，当通电一段时间后，c、d两极共收集到336mL气体（标准状况），则阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，电池反应式为：2H2O2H2↑+O2↑，根据方程式知，生成氢气的体积占总体积的所以混合气体中氢气的体积是224mL，根据2H++2e-═H2↑知，转移电子的物质的量是0.02mol，串联电解池中转移电子数相等，电镀池阴极上析出银的质量为
    Ag++e-=Ag
     1mol 108g 
    0.02mol 2.16g
    故答案为：银；2.16g；
    （3）b电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag
    C．电极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    d．电极上的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    假设转移电子的物质的量是2mol，则生成银2mol、生成氧气0.5mol、生成氢气1mol，所以
    所以电子的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：0.5：1，
    故答案为：2；0.5；1；
    （4）在铂电极上镀银时，阳极上的电极反应式为Ag-e-=Ag+，阴极上的电极反应式为Ag++e-=Ag，所以硝酸银溶液的浓度不变，溶液的pH不变；电解稀硫酸溶液时，阴极发生2H++2e-═H2↑，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，实际上电解的是水，溶液中的溶质不变，溶剂减少，导致稀硫酸的浓度增大，溶液的pH值减小；
    故答案为：不变；不变；增大；减小．
    点评：本题以电解池原理为载体考查了物质的量的有关计算、原电池正负极的判断等知识点，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，难度不大．
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    （1）直流电源中，M为
    正
    正
    极．
    （2）Pt电极上生成的物质是
    银
    银
    ，其质量为
    2.16
    2.16
    g．
    （3）请写出C电极的电极反应式
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）
    不变
    不变
    ，H2SO4溶液的pH
    减小
    减小
    ．
    （5）H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00% H2SO4溶液为
    45.18
    45.18
    g．

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    （1）直流电源中，M为
    正
    正
    极．
    （2）Pt电极上生成的物质是
    银
    银
    ，其质量为
    2.16g
    2.16g
    g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：
    2
    2
    ：
    0.5
    0.5
    ：
    1
    1
    ．
    （4）AgNO3溶液的浓度
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH
    不变
    不变
    ，H2SO4溶液的浓度
    增大
    增大
    ，H2SO4溶液的pH
    减小
    减小
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，b电极变粗，且在c、d电极有气体产生，两极上共收集到336mL（标准状态）气体．回答：
    （1）直流电源中，M为______极．
    （2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：______：______：______．
    （4）AgNO3溶液的浓度______（填“增大”、“减小”或“不变”．下同），AgNO3溶液的pH______，H2SO4溶液的浓度______，H2SO4溶液的pH______．
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    （1）直流电源中，M为______极．
    （2）Pt电极上生成的物质是______，其质量为______g．
    （3）请写出C电极的电极反应式______．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，H2SO4溶液的pH______．
    （5）H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00% H2SO4溶液为______g．

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    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）______，H2SO4溶液的pH______．
    （5）H2SO4溶液质量分数由5.00%变为5.02%，则原5.00% H2SO4溶液为______g．

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