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    19．下列物质中，既能同强酸或强碱作用，一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是（　　）
    A．（NH4）2SB．NaHSO3C．Al（OH）3D．FeS

    分析 既能同强酸或强碱作用，说明该物质具有两性或为弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，而且反应中元素的化合价既升高又降低，以此来解答．

    解答 解：A．（NH4）2S为弱酸的铵盐，既能同强酸或强碱作用，反应时只能作还原剂，故A不选；
    B．NaHSO3为弱酸的酸式盐，S元素处于中间价态，则既作氧化剂又作还原剂，故B选；
    C．Al（OH）3具有两性能同强酸或强碱作用，Al（OH）3不发生氧化还原反应，故C不选；
    D．FeS不溶于水，不与强碱反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应、与强酸强碱都反应的物质，把握发生的氧化还原反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．（1）${\;}_{16}^{34}$S2-中的质子数是16，中子数是18，核外电子数是18，质量数是34．
    （2）Fe、Fe2+、Fe3+是铁元素的三种粒子，它们的质子数相同，它们所带的电荷数不相同．
    （3）由1H${\;}_{2}^{16}$O与2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有1H与2H、16O与17O．
    （4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是a-m=b+n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．叠氮酸（HN3）与醋酸相似，NaN3水溶液中离子浓度大小为c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
    C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．常温下，pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．分子中含有碳元素和氢元素的化合物是烃类
    B．相对分子质量相同的物质一定是同种物质
    C．相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物
    D．分子式相同结构不同的有机物一定是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．硫铁矿高温下被空气氧化产生二氧化硫：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：
    （1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为308L．
    （2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为52L．
    （3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量．
    （4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为a L，SO2为b L．
    ①写出a和b的关系式13b=200-10a．
    ②在如图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%） 说明：为方便作图，纵坐标用13b表示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的用途错误的是（　　）
    A．食盐用于制纯碱B．硅藻土作吸咐剂
    C．用硫酸铜配制农药D．乙二醇作医用消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．CuSO4在一定条件下发生如下分解：CuSO4═CuO+SO2+SO3+O2，有人设计通过实验测定反应产生的SO2，SO3，O2的物质的量的方法，并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数．实验可能需要的仪器如图所示：
    实验测得数据及有关结果如下：
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    ②测出量筒中水的体积后，折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL．
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    请回答以下问题：
    （1）按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为．
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）
    A．HCO3-B．Al3+C．CH3COO-D．H2PO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有（　　）
    A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化

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