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    12．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据
    回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量     B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目         D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000mol•L-1的稀盐酸．
    可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的ACE；
    A．温度   B．浓度     C．容量     D．压强     E．刻度线
    ②该学生需要量取16.8mLmL上述浓盐酸进行配制．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    （在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．B
    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．A
    （4）①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取25.0mL盐酸．②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
    A．浓盐酸挥发，浓度不足
    B．配制溶液时，未洗涤烧杯
    C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

    分析 （1）根据物质的量浓度c$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
    （2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
    （3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；根据容量瓶的外形来分析；
    ②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
    ③根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）①根据n（HCl）=n（NaOH）计算；
    ②盐酸体积减少，说明标准液盐酸体积读数减小，逐项分析即可．

    解答 解：（1）盐酸溶液的物质的量浓度c$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9mol/L；
    （2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
    B．溶液的浓度=C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故B选；
    C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
    D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
    故选BD；
    （3）①根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器有500mL容量瓶；根据容量瓶的外形可知容量瓶上标有温度、刻度线和容积，即ACE，故答案为：500mL容量瓶，ACE；
    ②设所需的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL，故答案为：16.8mL；
    ③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则浓盐酸的体积偏小，配制出的溶液的浓度偏低，故选B；
    b．量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤2～3次，洗液液应注入废液缸，如果将洗涤液也注入容量瓶，则浓度偏高，故选A；
    （4）①n（HCl）=n（NaOH）=0.01mol，V（HCl）=$\frac{0.01mol}{0.4mol/L}$=0.025L=25mL，故答案为：25.0；
    ②消耗的标准液盐酸体积减少，说明读数时标准液的体积比实际体积减少了，
    A、浓盐酸挥发，浓度不足，配制的标准液浓度减小，滴定时消耗盐酸体积变大，故A不选；
    B、配制溶液时，未洗涤烧杯，标准液浓度减小，消耗体积增大，故B不选；
    C、配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，配制的标准液浓度变大，滴定时消耗的体积减小，故C选；
    D、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，标准液浓度减小，滴定时消耗标准液体积增大，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    （1）该分子中最多有13个C原子共处同一平面； 
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    平衡常数1.71.11.00.60.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L-1•s-1，则6s末CO2的物质的量浓度为0.018mol/L；反应达到平衡后CO的转化率为80%；
    （3）判断该反应是否达到平衡状态的依据为cd（填正确选项前的字母）；
    a．压强不随时间改变           b．气体的密度不随时间改变
    c．c（CO）不随时间改变           d．单位时间里生成CO和H2的物质的量相等
    （4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始时c（H2O）：c（CO）应不低于14.4；
    （5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O2+4e-+2CO2═2CO32-；
    （6）已知CO可用于制备很多物质：
    2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+18.0kJ•mol-1
    2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    请写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）热化学方程式S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-574.0kJmol-1．

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    （2）实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有10mL量筒、250mL容量瓶和胶头滴管；
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    （4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L-1，可能的原因是CD
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    C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

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    A．0.40mol•L-1B．0.50mol•L-1C．0.20 mol•L-1D．0.25 mol•L-1

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