练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①中用硫酸酸化的目的是 ；

    步骤②发生反应的离子方程式为 。

    （2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式： 。

    （3）步骤⑥的名称是 。

    （4）从含Br2的海水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是3Na2CO3＋3Br2==NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；吸收1 mol Br2时，转移的电子为_________mol。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；   ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（　　）
    a．各物质的浓度不变；
    b．容器内气体压强不变；
    c．容器内气体密度不变；
    d．容器内气体颜色不变；
    e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；
    f．混合气体的平均分子量不变．
    A．aeB．aefC．abcD．ac

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2
    B．4.6gNa与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol
    C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑
    D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某实验小组向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：
    ①Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ②Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
    ③5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+
    其中Fe3+，I2的物质的量随n（Cl2）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）当n（Cl2）=0.13mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子，以及其物质的量0.04molFe2+，0.06molFe3+（写出必要的计算过程，否则不得分）．
    （2）当溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=10：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为6.72L（写出必要的计算过程，否则不得分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中c （Na+）与c （CO32-）之比
    B．0.2 mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol•L-1的盐酸中c （H+）之比
    C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c （NH4+）与c （SO42-）之比
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定有氧元素参加
    B．氧化还原反应的本质是电子的转移
    C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D．某一反应中有元素化合价的变化，则该反应不一定是氧化还原反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将一小块钠投入下列物质中既能产生气体又会出现沉淀的是（　　）
    A．水B．硫酸铜溶液C．稀硫酸D．NaCl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应中，是氧化还原反应的是（　　）
    ①H2+C12$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl     
    ②A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
    ③2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑     
    ④CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
    ⑤MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O．
    A．②④B．①③④C．①②③D．①③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

    （1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__ 。

    （2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

    （3）丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

    ①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

    ②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

    实验②检验的离子是 (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有 (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 反应(填“可逆”或“不可逆”)。

    (4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案