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    【题目】与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）
    A.CH4
    B.NH4+
    C.NH2﹣
    D.Cl﹣

    【答案】C
    【解析】解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
    A、甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
    B、铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
    C、NH2﹣中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
    D、氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．
    故选C．
    氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

    练习册系列答案
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    (2)某些火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4molN2H4（l)和0.8molH2O2（l）混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为______________。

    (3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2。其中生成的CO可用作燃料。已知该装置某极的电极反应式为：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O，则另一极的电极反应式为：_____________。

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    A. 25℃时，7g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H键

    B. 0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA

    C. 50mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热，生成气体的分子数为0.46NA

    D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

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    【题目】设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

    A. 2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

    B. 2克氢气所含原子数目为NA

    C. 在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的原子数目为NA

    D. 17克氨气所含电子数目为10NA

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    【题目】下列除杂方案错误的是（　　）

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂或方法

    A

    FeCl3（aq）

    Al3+（aq）

    NaOH溶液、盐酸

    B

    Cl2（g）

    HCl

    饱和NaCl溶液、浓H2SO4

    C

    NH4Cl（aq）

    Fe3+（aq）

    NaOH溶液

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    加热

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

    A. CO2和 SiO2 B. MgCl2和 NaOH C. 金刚石和 SiO2 D. 氩和 H2O

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