Question

下列离子方程式中，正确的是（　　）

• A、苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2+CO₂+H₂O→CO₃^2-+2
• B、醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• D、碳酸氢钠溶液呈碱性：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、根据反应生成的是碳酸氢根离子判断；
B、根据醋酸是弱电解质，离子方程式中应该写成分子式判断；
C、根据氢氧化钠溶液过量，反应生成的碳酸根离子过量判断；
D、根据碳酸氢钠显示碱性，原因是发生了水解反应分析．

解答： 解：A、苯酚的酸性大于碳酸氢根离子的，苯酚钠与二氧化碳反应生成是碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO₂+H₂O→HCO₃^-+，故A错误；
B、醋酸属于弱电解质，应该写成分子式，反应的离子方程式为：OH^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O，故B错误；
C、向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液，生成的碳酸根离子有剩余，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D、该反应为碳酸氢根离子的电离方程式，碳酸氢根离子水解方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，注意醋酸是弱电解质，必须写成分子式，要完成本题必须熟练掌握常见的弱电解质、难溶物、气体等物质，本题难度不大．