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[有机化学基础]
存在于茶叶的有机物M,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基除了Cl原子外不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种.M遇FeCl3溶液发生显色反应.E分子中除了2个苯环外,还有一个八元环.它们的转化关系如下:
(1)有机物A中含氧官能团的名称是
 

(2)写出B→F化学反应方程式
 

(3)M→A、B的反应类型为
 
;物质M的结构简式
 

(4)化合物B有一种同类别的同分异构体不能在催化剂的作用下发生氧化反应,写出该种同分异构体的结构简式
 
考点:有机物的推断
专题:推断题,压轴题
分析:有机物M,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基除了Cl原子外不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种,则两个取代基处于对位,M遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;
B能发生氧化反应,则B中含有醇羟基;
M水解生成A和B,A是醇,则B中含有酚羟基、氯原子和羧基,A的分子式为C9H9ClO3,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D能发生酯化反应生成E,E分子中除了2个苯环外,还有一个八元环,则D的结构简式为:,A的结构简式为:,A和碳酸氢钠反应生成C,C的结构简式为:
B的不饱和度=
2×4+2-10
2
=0
,则B是饱和一元醇,B中不含支链,则B是正丁醇,B被氧气氧化生成正丁醛,
A和B发生酯化反应生成M,则M的结构简式为:
解答: 解:有机物M,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基除了Cl原子外不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种,则两个取代基处于对位,M遇FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基;
B能发生氧化反应,则B中含有醇羟基;
M水解生成A和B,A是醇,则B中含有酚羟基、氯原子和羧基,A的分子式为C9H9ClO3,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D能发生酯化反应生成E,E分子中除了2个苯环外,还有一个八元环,则D的结构简式为:,A的结构简式为:,A和碳酸氢钠反应生成C,C的结构简式为:
B的不饱和度=
2×4+2-10
2
=0
,则B是饱和一元醇,B中不含支链,则B是正丁醇,B被氧气氧化生成正丁醛,
A和B发生酯化反应生成M,则M的结构简式为:
(1)A的结构简式为:,则A中含有的含氧官能团是羧基和酚羟基,故答案为:(酚)羟基、羧基;
(2)在铜作催化剂、加热条件下,正丁醇被氧气氧化生成正丁醛和水,反应方程式为:
2CH3CH2CH2CH2OH+O2 
Cu
2CH3CH2CH2CHO+2H2O,
故答案为:2CH3CH2CH2CH2OH+O2 
Cu
2CH3CH2CH2CHO+2H2O;
(3)M发生水解反应生成A和B,M的结构简式为:
故答案为:水解反应(取代反应),
(4)化合物B有一种同类别的同分异构体说明含有醇羟基,但不能在催化剂的作用下发生氧化反应,说明连接羟基的碳原子上不含氢原子,所以该醇的结构简式为:(CH33COH,
故答案为:(CH33COH.
点评:本题考查了有机物的推断,正确推断A的结构是解本题关键,注意结合题给信息进行分析解答,注意官能团的性质,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物结构简式如图所示,1mol该有机物分别与Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3分别反应最多消耗各物质的物质的量依次是(  )
A、2  2  1  2
B、3  1  1  1.5
C、3  2  1  2
D、2  1  2  1.5

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A、pH=0的溶液中:Fe2+、K+、Cl-、NO3-
B、无色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、Na+、H+
C、使石蕊试液变蓝色的溶液中:K+、Cl-、SO32-、SiO32-
D、加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、SO42-、Cu2+、HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表(图1)为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)写出上表中属于ds区元素原子的电子排布式是
 

(2)比较下列数值的大小(选填“<”、“>”或“=”):
第一电离能:③
 
⑤;电负性:④
 
⑤.
(3)上表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子中,元素③的原子轨道的杂化方式为
 
.根据价层电子对互斥理论,预测②和⑦形成的简单分子空间构型:
 

(4)温度在1183K以下时,元素⑨形成的晶体的基本结构单元如图2A所示,1183K以上转变为图2B所示结构,在两种晶体中最邻近的原子间距离相同.
A、B两种晶体中原子的配位数(与原子等距离且距离最近的原子数)分别为
 
 
个.

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科目:高中化学 来源: 题型:

查阅文献,在25℃的水溶液中,Mg(OH)2的溶度积常数是5×10-12,Ca(OH)2的溶度积常数是5.5×10-6
(1)根据以上信息判断,25℃的水溶液中Mg(OH)2 比Ca(OH)2溶解度
 

(填大、小或等)
(2)甲同学试着利用了以下简便方法Ca(OH)2常温下溶度积测量:将2.00gCa(OH)2加入200mL蒸馏水中,搅拌达饱和后,用已称重的滤纸(重量为1.000g)过滤,沉淀用少量丙酮洗涤,干燥后称得Ca(OH)2沉淀及滤纸共重2.778g.
①用这种方法可计算出氢氧化钙的Ksp值为
 

②甲同学在该实验中还发现,温度越高,所得Ksp值越
 
(填“大”或“小”).
(3)乙同学在25℃时,将10g Mg(OH)2和100mL 0.100  mol?L-1 HCl的混合并充分搅拌,计算该混合体系中达平衡时溶液的c(OH-
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将标准状况下的HCl气体4.48L溶于水制成100ml溶液,然后使其与足量的铁屑充分反应.计算:
(1)参加反应的铁的质量是
 
g.
(2)生成的H2的体积(标准状况)是
 
L.
(3)将生成的FeCl2配成400ml溶液,此溶液中FeCl2的物质的量浓度是
 
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、1个标准大气压,20℃下11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B、9g水与标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
D、标准状况下,11.2L乙酸所含的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

曲靖“铬渣污染”事件说明对重金属进行无害化处理具有重要意义.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如图所示(硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+):

(1)实验室用18.4mol?L-1 的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需
 

(2)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有
 
 

(3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:
 

(4)常温下,部分阳离子以氯氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
开始沉淀时的pH 2.7 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全是的pH 3.7 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
加入NaOH溶液使溶液呈碱性,Cr2O72-转化为CrO42-.溶液的pH不能超过8,其理由是
 
.钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是
 

(5)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3.腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均0.10mol?L-1,请参照上表给出的数据和提供的药晶,简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤(提供的药品:Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)
 

 

③过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:

9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液,其浓度为
 
mol?L-1,从中取出100mL溶液,其中Cl-的浓度为
 
mol?L-1;再把取出的溶液加水稀释成500mL,则此时MgCl2溶液的浓度为
 
mol?L-1

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