意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子.其分子结构如图所示.已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量.生成1mol N≡N放出942kJ热量.根据以上信息和数据.判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体熔点高.硬度大 C．相同质量的N4能量高于N2 D．1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N₄分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N—N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）

A．N₄属于一种新型的化合物	B．N₄晶体熔点高，硬度大
C．相同质量的N₄能量高于N₂	D．1mol N₄转变成N₂将吸收882 kJ热量

解析试题分析：N₄属于单质，不正确；该物质形成的晶体类型是分子晶体，则其熔点低，硬度小，B不正确；由于反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则N₄转化为氮气的反应热是6×167kJ/mol－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，即该反应是放热反应，C正确，D不正确，答案选C。
考点：考查反应热的有关计算

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化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）

A．由“BF₃和SO₃互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子

B．由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化

C．由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl₂溶液得MgCl₂固体

D．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱

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氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 (　　)

A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电	B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子	D．其分子空间结构类似氯化磷

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对P₄S₃分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P₄S₃分子中含有的共价键个数为

A．7个

B．9个

C．19个

D．不能确定

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下列叙述不正确的是( )

A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染

C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物

D．由氮气为原料合成氨是氮的固定

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下列说法正确的是( )
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①③⑤

B．②④⑤

C．②③④

D．①③

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NH₃分子空间构型是三角锥形，而CH₄是正四面体形，这是因为

A．NH₃分子中N为sp²杂化，CH₄分子中C为sp³杂化

B．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．中心原子N、C都是sp³杂化，但NH₃分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH₄分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

D．NH₃分子中3个N—H键长大于CH₄分子中4个C—H键长

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键

B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

A．H₂O

B．CaCl₂

C．NaOH

D．Cl₂

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