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    18．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、CO32-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．H+，K+，OH-，NO3-

    分析 酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；
    B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B错误；
    C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C错误；
    D．酸溶液中不能大量存在OH-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体血液中存在的平衡：H2CO3 $?_{H+}^{OH-}$H+OH-HCO3-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随 $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$变化关系如表所示，则下列说法中正确的是（　　）
    $\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$1.017.820.022.4
    pH6.107.357.407.45
    A．pH=7的血液中，c（HCO3-）=c（H2CO3）
    B．正常体温下人体发生碱中毒时，c（H+）•c（OH-）变大
    C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D．$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=20.0时，H2CO3的电离程度大于HCO3-的水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．燃烧1g液态有机物，只生成CO2 气体0.05mol和液态水1.2g，放出热量33.63KJ，该有机物的蒸气对H2 的相对密度为30，写出该有机物燃烧的热化学方程式2C3H8O（l）+9O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）；△H=-4035.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨气在工农业生产中有重要应用．
    Ⅰ．（1）如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象．
    ①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．
    ②FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是C．
    Ⅱ．现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用

    某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理（图1）．
    （1）关闭a，将吸有2mL水的胶头滴管塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线（图2）．图2中D点时喷泉最剧烈．
    （2）从三颈瓶中量取25.00mL氨水至锥形瓶中，加入甲基橙做指示剂；用0.0500mol•L-1HCl滴定．终点时溶液颜色由黄色变为橙色，用pH计采集数据、电脑绘制滴定曲线如下图

    （3）据图，计算氨水的浓度为0.0450mol•L-1；比较当VHCI=17.50ml时溶液中离子浓度大小关系c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）关于该滴定实验的说法中，正确的是BCD．
    A．锥形瓶中有少量蒸馏水导致测定结果偏低
    B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失测得氨水的浓度偏高
    C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测得氨水的浓度偏高
    D．滴定终点时俯视读数会导致测得氨水的浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到化学反应平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内消耗n molA，同时消耗3n mol B
    B．A、B、C三者的浓度相同
    C．容器内气体的压强不随时间的变化而变化
    D．混合气体的密度不在发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
    （1）Cu+基态的电子排布式可表示为[Ar]3d10．
    （2）1mol甲醛（HCHO）中含有的σ键数目为3NA．
    （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为sp3．这两种不同化合物的化学式分别为K2CuCl3、KCuCl3．
    （4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨离子Cu（NH3）42+，①反应的离子方程式为Cu+H2O2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；②[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有A、C（填序号）．
    A．配位键    B．离子键     C．极性共价键      D．非极性共价键
    （5）金属铍与氯气也可以形成化合物，在气态二氯化铍中有单体BeCl2和二聚体（BeCl2）2：在晶体中变形成多聚体（BeCl2）．试画出各种存在形式的结构式，并指出对应Be原子的杂化轨道类型．
    结构式Cl-Be-Cl杂化轨道类型sp
    结构式杂化轨道类型sp2
    结构式杂化轨道类型sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO3 2.38%、K0H90%，若将此样品1g加入到含HCl 1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中不属于碱性氧化物，但能与酸反应且有盐生成的是（　　）
    A．Na2OB．Fe2O3C．Na2O2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑．
    ①K2S的电子式为．
    ②取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+．
    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
    ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-．
    ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2 或 H2N6=3N2+H2．

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