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    10．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因是不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象，这说明氯化铁是共价（选填“离子”、“共价”）化合物．

    分析 金属单质的熔点取决于金属键的强弱，而金属强弱取决于金属阳离子半径大小，原子半径越小金属键越强，熔点越高；
    钢铁中含有杂质碳，能够形成原电池而发生电化学腐蚀，加快金属铁的腐蚀速率；
    分子晶体熔沸点较低，受热容易发生升华．

    解答 解：铁与钙同周期，铁排在钙的后面，原子半径小于钙，金属键强于钙，所以熔点高于钙；
    钢铁中含有杂质碳，能够形成原电池而发生电化学腐蚀，加快金属铁的腐蚀速率，而纯铁中不含杂质，不容易发生电化学腐蚀；
    化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物；
    故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价．

    点评 本题考查了不同类型晶体的熔沸点规律、金属腐蚀的原理，明确决定不同类型晶体熔沸点作用力，熟悉原电池形成条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F．
    （2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
    （3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF．
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为离子键．
    （7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”．木质素是一种非糖类膳食纤维．其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是（　　）
    A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
    B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上
    C．芥子醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．芥子醇可以发生氧化反应、取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某同学设计出如下原电池原理和实验装置来证明Cu和Zn的金属活动性顺序．请你完成下列实验报告
    实验目的：探究Cu和Zn的金属活动性顺序
    （1）电极材料：正极：铜；负极：锌；稀硫酸溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
    （2）写出电极反应式：
    正极：2H++2e-=H2↑；负极：Zn-2e-=Zn2+．
    （3）实验现象：负极锌片不断溶解，正极铜片周围有气泡产生．
    （4）实验结论：金属的活泼性是Zn＞Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．杀虫剂克百威的合成流程如下图：

    （1）R-Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）
    （2）R-Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1-氯-2-甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．
    ①分子中含苯环、两个甲基  ②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰  ③能发生银镜反应和水解反应
    （5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．
    （6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．CuCl2常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含FeO和SiO2杂质）来制取无色CuCl2的流程如下：
    已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表
    离子符号Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH2.57.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.76.7
    （1）第②步反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）滤渣A的成分有SiO2（填化学式），检验滤液C中的Fe3+离子是否除尽的方法是取少量滤液C于试管中，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，证明滤液C中Fe3+未除尽，反之未除尽．
    （3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是氯化氢可抑制氯化铜的水解；
    （4）称取30.250g已制得的无水CuCl2产品（含0.0204molFeCl3杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤．得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl2产品中CuCl2的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）
    A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
    C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉
    D．Na与水反应时增大水的用量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
    B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物
    C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
    D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）
    A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到都达到8电子稳定结构
    B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
    C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
    D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

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