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    下列各反应均为放热反应，同温同压下下列各热化学方程式中△H最小的是（　　）
    A、2A（l）+B （l）═2C（g）△H1
    B、2A（g）+B （g）═2C（g）△H2
    C、2A（g）+B （ g ）═2C（l）△H3
    D、2A（l）+B （l）═2C（l）△H4
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，反应热符号为“-”，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，反应热越小，结合物质的状态进行判断，同一物质的能量g＞l＞s．
    解答： 解：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故C放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故C的反应热最小，
    故选C．
    点评：本题考查物质能量、物质状态与反应热的关系，难度不大，注意根据能量守恒理解物质能量与反应热关系，注意反应热比较包含符号进行比较．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物，与400g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为（　　）
    A、16gB、23.4g
    C、31gD、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L-1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c（CH3COO-）排序正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞④＞①＞③
    C、③＞①＞②＞④
    D、①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定的温度下，浓度都是3mol/L的两种气体A2和B2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别是c（A2）=1.2mol/L，c（B2）=2.4mol/L，c（Z）=1.2mol/L．则该反应的反应式可以表示为（　　）
    A、A2+2B2=2AB2
    B、2A2+B2=2A2B
    C、3A2+B2=2A3B
    D、A2+3B2=2AB3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：
    （1）温度T1
     
    T2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）正反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）如果A、B、C均为气体，则m
     
    2（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），平衡
     
    移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（　　）
    A、用米汤检验食用加碘盐中含有碘
    B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
    C、用碘酒检验葡萄中是否含有淀粉
    D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，
    （1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    ②若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；
    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是
     
    态（填气态或非气态）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O （l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=
     
    ．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为
     
    ．
    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    则2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+
    1
    2
    S（g），在恒容密闭容器中，H2S的起始浓度均为c mol?L-1时测得不同温度时H2S的转化率．图2中 a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g） 现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    B、化学反应速率为0.8 mol/（L?s）是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol/L
    C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
    D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

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