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    18．随着卤素原子核电荷数的递增，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐升高B．氢化物的稳定性逐渐增强
    C．单质的氧化性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强

    分析 原子序数随着卤素原子核电荷数的增加，状态由气态变为液态到固态，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低，据此分析．

    解答 解：A．第VIIA族元素，从上到下，单质的状态由气态变为液态到固态，单质的熔沸点逐渐升高，故A正确；
    B．第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物的稳定性逐渐降低，故B错误；
    C．第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故C错误；
    D、第VIIA族元素，随着卤素原子核电荷数的增加，电子层数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了同一主族元素性质递变规律，题目难度不大，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于ds区，元素Y位于第三周期第ⅦA族．
    ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是氖（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为4；该化合物的化学式为CuCl．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基．
    ②稳定性：H2Z＞H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是H2O分子内H-O的键能大于H2S分子内H-S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H-O键的键长小于H-S键的键长）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）
    A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B．苯、己烷、环己烷
    C．苯、醋酸、己烯D．乙醇、硝基苯、己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是（　　）
    A．氯化铁溶液和氯化铜溶液B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液
    C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是（　　）
    A．探究SO2和Na2O2可能化合生成Na2SO4
    B．探究NO和N2O可能化合生成NO2
    C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
    D．探究红色酚酞试液通入Cl2褪色，原因是溶液酸碱性改变或被漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酸甜可口的甜角中含有一种有机物A（C4H6O6）可用作一些食品（如糖果、面包、葡萄酒等）中的酸味剂和抗氧化剂，该有机物具有如下性质：①在25℃时，A的电离平衡常数Ka1=9.1×10-4，Ka2=4.3×10-5．②A（或F）+RCOOH（或ROH）在浓硫酸和加热条件下可生成有果香味的产物．③1.0mol A与足量的金属钠反应可生成2mol H2．④核磁共振氢谱表明A分子中有3种不同环境的氢原子．⑤同一个碳原子上含有两个羟基不稳定．与A相关的反应框图如下：

    （1）根据有机物A的性质，对A的结构可作出的判断是①④（填序号）．
    ①含有羟基      ②含有碳碳双键      ③含-COOR官能团      ④含有两个羧基
    （2）写出写出M、F的结构简式：MHOOCCHClCHOHCOOH；FHOOCCH=C（OH）COOH．
    （3）B→E的反应类型为：加成反应；框图中反应步骤①的反应条件为NaOH水溶液加热．
    （4）在催化剂作用下，B与1，2-丙二醇可发生缩聚反应，生成不饱和的高分子聚酯，请写出该反应的化学反应方程式：．
    （5）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：（HOOC）2COHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2对该反应说法正确的是（　　）
    A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2既是氧化产物又是还原产物
    C．FeS既是氧化产物又是还原产物D．1molO2反应氧化2molCuFeS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol
    某H2与CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2与CO的物质的量之比是（　　）
    A．1：1B．1：3C．1：4D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性．它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，判断下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO2+2H2O→SO42-+2H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI
    C．H2O2+2H++SO42-→SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-→2Fe2++I2

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