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    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥
    B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定
    C．大型中央空调的致冷剂可用液氨
    D．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

    分析 A、铵盐是农业上常用的氮肥；
    B、氮的单质转化为含氮化合物的过程叫做氮的固定；
    C、液氨可以做制冷剂；
    D、铝、铁和冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化．

    解答 解：A、氨气极易溶于水形成氨水，氨水以及铵盐是农业上常用的氮肥，而不是氨气，故A错误；
    B、H2和N2合成氨以及自然界中放电时O2和N2反应生成一氧化氮的反应都是将氮的单质转化为含氮化合物的过程，属于氮的固定，故B正确；
    C、因液氨易气化，吸收热量，则液氨可以做制冷剂，故C正确；
    D、铝、铁在冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化，可以用铝、铁的容器盛装冷的浓硫酸和浓硝酸，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查学生有关氨气的性质、用途以及氮的固定等知识，是对课本基础知识的考查，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si-O键
    B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-
    C．在0.5L 1mol•L-1的盐酸中所含粒子总数为NA
    D．1molSi晶体内含有2NA个Si-Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．往容积为2L的密闭容器内通入4mol N2和10mol H2，在一定条件下进行反应，经2s后达到平衡状态，平衡时c（N2）为1mol/L．
    （1）用H2的浓度变化表示2s内的平均速率v（H2）；
    （2）平衡时混合气体中NH3 的体积分数是多少？
    （3）容器内反应前后压强比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图所示将实验装置连接好，②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞，③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
    试回答：
    （1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
    （2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
    （3）该实验的原理是CaO和H2O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水在U形管中的位置左低右高．
    （4）请说明CaO、H2O的能量与Ca（OH）2的能量之间的关系：1molCaO和1molH2O的能量和大于1molCa（OH）2的能量．
    （5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，1体积气态烃和一定量氧气混合并充分燃烧后，再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是（　　）
    A．丙烷B．乙烯C．丁烷D．丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②醋酸浓度的影响0.536.0
    ③0.22.090.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe3+，检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe3+．还可用KI来检验：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe3+，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸馏水．
    编号实验操作预期现象和结论
    ①在试管中加入少量该FeCl3溶液和过量（填少量、过量）的KI溶液．深红色如期出现
    ②将试管中的混合溶液转移至分液漏斗（填仪器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置．液体分层，上层接近无色，下层紫红色
    ③打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应

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    A．苯的硝化反应B．银镜反应C．制酚醛树脂D．由乙醇制乙醚

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    7．气态反应 A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同条件下的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.15 mol/（L•s）B．v（B）=0.8 mol/（L•s）C．v（C）=0.4 mol/（L•s）D．v（D）=0.6 mol/（L•s）

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    8．300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．0.4mol•L-1B．0.3mol•L-1C．0.2mol•L-1D．0.1mol•L-1

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