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如图中A~J分别代表相关反应的一种物质.已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出.请填写以下空白:

(1)写出A的分子式
 
B的电子式:
 
D分子的空间构型:
 

(2)写出反应②的化学方程式:
 

(3)写出反应③的离子方程式:
 

(4)J与F反应的化学方程式:
 

(5)在反应 ④中,当生成标准状况下4.48L G时,转移电子数为
 
 mol.
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:A受热能分解,分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铵盐,C能和过氧化钠反应,则C为水或二氧化碳,镁条能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳,C为水,水和过氧化钠反应生成NaOH和O2,D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3,据此答题.
解答: 解:A受热能分解,分解得到等物质的量的B、C、D,且A与碱反应生成D,则A为酸式盐或铵盐,C能和Na2O2反应,则C为H2O或二氧化碳,Mg能在B中燃烧,则B为二氧化碳或氧气,因为A受热分解生成B、C、D,则B为二氧化碳,C为水,水和过氧化钠反应生成NaOH和O2,D能在催化剂条件下反应生成H,则D是NH3,G是O2,H是NO,I是NO2,J是HNO3,镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳,C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,则E是MgO,F是C,通过以上分析知,A为NH4HCO3
(1)通过以上分析知,A是NH4HCO3,B为二氧化碳,电子式为,D为氨气,因为氨分子中氮原子的价层电子对数为
5+3
2
=4,有一对孤电子对,所以氨分子的空间构型为三角锥形,
故答案为:NH4HCO3;三角锥形;
(2)反应②为在催化剂、加热条件下,氨气被氧化生成一氧化氮和水,反应方程式为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;
(3)反应③为在加热条件下,碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水,离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案为:NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+CO32-+2H2O;
(4)在加热条件下,碳和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(5)水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,当生成标况下4.48L 氧气时转移电子的物质的量=
4.48L
22.4L/mol
×2=0.4mol,
故答案为:0.4.
点评:本题考查无机物的推断,利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键,C及B为解答本题的突破口,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某些有机化合物之间具有如下转化关系,其中A是一种五环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;X为生活中常见的有机物,可用于杀菌消毒.

已知:①
H2O
2RCOOH(其中R是烃基)
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是
 

(2)B中所含官能团的名称是
 
,D的名称是
 

(3)反应②的类型是
 
.A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应E.消去反应
(4)鉴别G中官能团有很多方法,写出其中一种鉴别反应的化学方程式
 

(5)写出E在一定条件下发生缩聚反应生成的高聚物的结构简式
 
.满足下列条件的F同分异构体有
 
种.①与F有相同的官能团种类和数目;②分子中含有

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科目:高中化学 来源: 题型:

淮南市煤炭年产量已达到1忆吨以上,是我国13个忆吨煤炭生产基地之一.二甲基甲酰胺(C3H7NO)是以煤炭为原料的重要化工产品之一,其结构如图所示,下列关于二甲基甲酰胺的说法不正确的是(  )
A、元素电负性大小为:O>N>C
B、B二甲基甲酰胺分子中既含有极性键又含有非极性键
C、二甲基酰胺具有还原性,在化学反应中长做还原剂
D、在空气中完全燃烧73g二甲基甲酰胺可以得到标准状况下67.2LCO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中,然后用0.20mol?L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定,滴定结果如下:
实验编号NaOH起始读数NaOH终点读数
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
(1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为
 
 mol?L-1(小数点后保留两位有效数字).
(2)判断滴定终点的现象是
 

(3)以下操作可能造成测定结果偏高的是
 
(填写序号).
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后,未用待测液润洗
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应,并收集还原产物气体NO(还原产物只有一种).然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,使金属恰好沉淀完全,此时生成沉淀的质量为4.68g,则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为(  )
A、0.448L
B、0.896L
C、4.48L
D、8.96L

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是中学化学常见物质之间的转换关系,其中A、C、D、F、I为单质,其余为化合物,C和D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态.试回答下列有关问题:
(1)如图中①~⑥反应中属于非氧化还原反应的是
 
(填反应序号);写出其反应的化学方程式
 

(2)化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
 
;D单质的一种同素异形体有很强的氧化性,可用于杀菌消毒,写出它的化学式
 

(3)写出反应②的化学方程式
 
;当有1molA反应时,转移电子的物质的量为
 
mol.
(4)写出反应④的一种重要的工业用途
 

(5)用A于F做电极材料,插入K溶液中,形成闭合回路,写出负极反应方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学与生活密切相关,下列说法正确的是(  )
A、碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
B、为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
C、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
D、粮食酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

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科目:高中化学 来源: 题型:

在烧杯中加入水和煤油(密度:约0.8g?cm-3)各50mL.将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度:0.97g?cm-3).可能观察到的现象是(  )
A、钠在水层中反应并四处游动
B、钠停留在煤油层中不发生反应
C、钠在煤油的液面上反应并四处游动
D、钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
B、铜丝能导电,所以铜是电解质
C、固体氢氧化钠不导电,所以氢氧化钠是非电解质
D、SO3溶于水能导电,所以SO3是电解质

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