乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体.沸点为77.2℃.实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL.95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸.饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示:实验步骤:①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀.再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3mL、95%乙醇 23mL．还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液．主要装置如图所示：

实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5：7．
②加热油浴保温约135℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成．
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热．
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na₂CO₃溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止．
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层．
⑦将饱和CaCl₂溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）．
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品．
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是

．
（2）用过量乙醇的主要目的是

．
（3）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤粗酯的目的是

．如果用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液将引起的后果

．
（4）用饱和CaCl₂溶液洗涤粗酯的目的是

．
（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是

．

考点：乙酸乙酯的制取

专题：实验题

分析：（1）酯化反应中浓硫酸起到催化作用和吸水作用；
（2）酯化反应为可逆反应，增加一种反应物的量可以提高另一种反应物的转化率；
（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应；
（4）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇；
（5）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水．

解答： 解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2））乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应属于可逆反应，过量乙醇可以使平衡正向移动，增加乙酸乙酯的产率，
故答案为：使酯化反应向生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸乙酯的产率；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯在强碱性条件下发生水解反应，
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；使乙酸乙酯水解而使实验失败；
（4）饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中只含有水了，
故答案为：除去乙醇；
（5）饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl₂溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中会含有杂质水，
故答案为：水．

点评：本题考查了乙酸乙酯的制备，题目难度不大，掌握浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、氯化钙溶液的作用以及酯化反应的机理为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解能力及化学实验能力．

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下列各图中哪一个是氧原子的电子排布图（　　）

A、

B、

C、

D、

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饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　 Al³⁺
阴离子	SO₄^2-　　 HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

．
（2）将含A、E各1mol的溶液混合，充分反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为

．
（3）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：

．
（4）若将A溶液和C溶液混合，写出发生反应的离子方程式：

．

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有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H ⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺ NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．根据上述实验．回答以下问题
（1）原溶液确定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物质的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）=

．
（2）实验所加的NaOH 物质的童浓度．c（Na0H ）=

mol?L^-1
（3）原溶液中NO₃^-的物质的量为n（NO₃^-），则n（NO₃^-）的取值范围为．

．

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对于最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p^（n+1）的元素及其化合物，在下列叙述中不正确的是（　　）

A、氢化物受热易分解

B、最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

C、其单质既有氧化性又有还原性

D、是生物生长所需的一种元素

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答（1）～（5）小题：

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
V	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是：

A．Q和R　　　　B．S和T 　C．T和V 　D．R和V
（2）若R、S、T、V均为金属元素，且R、S、T同周期，则这四种元素中最活泼的是：

A．R　　　　B．S 　　　　C．T 　　　　　D．V
（3）S元素最可能是：

A．s区元素　　B．p区元素　C．d区元素 D．稀有气体元素
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A．TCl　　B．TCl₂ C．TCl₃ D．TCl₄
（5）下列元素中物理性质和化学性质最像Q元素的是：

A．氢　　B．氦　　　C．碳　　　　　D．铍．

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

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（1）用“＞”、“=”或“＜”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低．
2s

2p 3p_x

2p_y 3s

3d 4s

3p
（2）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
属于金属元素的有

种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有

（填两种化合物的化学式）；属于稀有气体的是

（填元素符号，下同）；原子中p轨道半充满的元素是

，最活泼的气态非金属原子是

；最活泼的金属原子是

．

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