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    8．有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是⑥
    （2）只由共价键构成的物质是①④⑤
    （3）属于离子化合物的是②③⑥⑦
    （4）只由非极性键构成的物质是①
    （5）属于共价化合物是④⑤．

    分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为化合物，

    解答 解：①Cl2只含非极性键；
    ②Na2O2含离子键和O-O非极性键；
    ③NaOH含离子键和O-H极性键；
    ④HCl 只含H-Cl极性共价键；
    ⑤H2O只含O-H极性共价键；  
    ⑥MgF2只含离子键；
    ⑦NH4Cl含离子键和N-H极性共价键，
    （1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；
    （2）只由共价键构成的物质是①④⑤，故答案为：①④⑤；
    （3）属于离子化合物的是②③⑥⑦，故答案为：②③⑥⑦；
    （4）只由非极性键构成的物质是①，故答案为：①；
    （5）属于共价化合物是④⑤，故答案为：④⑤．

    点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．锡为IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质在化学性质上有许多相似之处．
    （1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应的变化，试写出有关反应的化学方程式：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2═SnCl4．
    （2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（写分子式）SnO2．
    （3）若向（1）中所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（该沉淀物的分子中含2个氢原子），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．上述反应类似于AlCl3溶液的相应反应，试写出有关反应的离子方程式：Sn4++4OH-=H2SnO3↓+H2O、H2SnO3+2OH-=SnO32-+2H2O．
    （4）已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn=2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+=2Sn4++2H2O；③Sn（OH）2与HCl以1：2的物质的量比反应后的溶液略带浑浊；④2H++SnO22-?Sn（OH）2?Sn2++2OH--，试回答：用SnCl2固体配制并保存SnCl2溶液的方法是先将固体SnCl2溶解在适量浓盐酸中，然后再加蒸馏水稀释，最后在溶液中加入几粒锡粒，若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA
    B．用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
    D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．书写下列离子方程式．
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑．
    B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O．
    C．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类．
    ①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）芳香烃：⑨；
    （2）卤代烃：③⑥；
    （3）醇：①；
    （4）酚：⑤；
    （5）醛：⑦；
    （6）酯：④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（　　）
    （Ⅰ）（Ⅱ）
    A少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
    B少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
    CFeO与足量的盐酸FeO与足量的稀硝酸
    D0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（　　）
    A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液
    B．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物
    C．用过滤法无法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3
    D．升高温度纯水的离子积增大，但pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料．试回答下列有关问题：
    （1）写出N2的电子式
    （2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为2NH3?NH4++NH2-．
    （3）25℃时，0.1mol•L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度大于 （填“大于”、“等于“或“小于”）0.1mol•L-l NaOH溶液中水的电离程度．若将0.1mol•L-1NaOH和0.2mol•L-1NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
    N2H4+H3O+═N2H5++H2O    N2H4+H2O?N2H5++OH-
    N2H5++H2O?N2H62++OH-   N2H5++H2O?N2H4+H3O+
    据此可得出的结论是C．
    A．肼水解显酸性    B．肼在水中电离出H+离子C．肼是二元弱碱D．肼是二元弱酸
    （5）发射火箭时肼（N2H4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知3.2gN2H4（l）在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642.2kJ•mol-1．
    因此肼可以作为火箭推进剂．根据该反应，你认为是否可以通过改变反应条件，由N2和水来制取N2H4，若能，指出可能的反应条件；若不能，请指出原因．不能，由于该反应放出大量的热，其逆反应需要吸收大量的热，即逆反应的△H是很大的正值，且由N2和水蒸气生成肼和双氧水是熵减小的，因此反应：N2（g）+4H2O（g）=N2H4（l）+2H2O2（l）的△H-T△S总是大于零，说明该反应不能自发进行，故不能用N2和水来制取N2H4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．配制硫酸亚铁溶液时，通常在溶液中加入少量的稀硫酸和铁
    B．向BaCl2溶液中滴加稀硫酸的过程中，溶液的导电能力不变
    C．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-
    D．把SO2通入盛有滴加了酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2有漂白性

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