Question

（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；

可循环使用的物质X是 。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

Answer 1

（1）BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O； 将BaCO3粉碎 （2）抑制TiCl4的水解

（3）BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl； 盐酸（或HCl）（各2分）

（4）CO2、H2O(g) （各1分）

【解析】

试题分析：（1）BaCO3不能溶于水，但是可以溶于酸，与酸发生反应产生CO2，反应的方程式是：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O；BaCO3是固体物质，为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将BaCO3粉碎或适当提高盐酸的浓度、升高反应温度等；（2）TiCl4是强酸弱碱盐，在溶液中Ti4+容易发生水解反应使溶液显酸性，产生Ti(OH)4会使溶液变浑浊，为了抑制盐的水解，配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，然后再加水稀释；（3）向含有BaCl2、HCl、TiCl4的溶液加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl2 + TiCl4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+ 6HCl；根据反应的物质及反应产生的物质可知，可循环使用的物质X是盐酸；（4）草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]煅烧，可得到BaTiO3、CO2、H2O(g)。

考点：考查化学反应的离子方程式、化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、反应条件的控制、物质反应产物的成分的确定的知识。