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    2．已知0.1mol•L-1邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值（X）为（　　）
    A．X＞2B．X=2C．2＞X＞1D．X=1

    分析 0.1mol•L-1邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，则邻苯二甲酸为二元弱酸；当碱与酸的浓度比值（X）为2时，反应生成强碱弱酸盐邻苯二甲酸钠，溶液显示碱性；当碱与酸的浓度比值（X）为1时，邻苯二甲酸中羧基剩余，溶液显示酸性，若满足反应后溶液为中性，则1＜X＜2．

    解答 解：已知0.1mol•L-1邻苯二甲酸（二元酸）溶液的pH大于1，说明邻苯二甲酸为二元弱酸，
    当碱与酸的浓度比值X=2时，反应生成强碱弱酸盐邻苯二甲酸钠，由于邻苯二甲酸钠部分水解，溶液显示碱性；
    当碱与酸的浓度比值X=1时，邻苯二甲酸中羧基剩余一半，电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，
    若等体积的两溶液混合，使反应后溶液为中性，则一定满足：1＜X＜2，
    故选C．

    点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，根据题中信息明确邻苯二甲酸为二元弱酸为解答关键，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
    ①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
    ②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
    ④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
    ⑤…
    （1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H +=H2S↑
    （2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是．NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
     温度℃） 20 40 60 100
     溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
    表二：不同物质沉淀完全时的pH
     物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
     pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
    （2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
    （4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

    （5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
    （6）已知25℃时：
     化学式 H2CO3 CH3COOH
     电离常数 K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		 K=1.75×10-5
    下列说法正确的是BD（填选项字母）．
    A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
    B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
    C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
    D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
    A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．
    （2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
    ①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
    ②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在一10L的密闭容器中充入SO2和O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），测得4min内O2的物质的量由开始的18mol降到14mol，再过tminO2的物质的量变为10mol．求：
    （1）4min求SO3的浓度；
    （2）4min内用SO2表示的反应速率；
    （3）t＞（填“＜”“＞”或“=”）4min，理由是随反应进行物质浓度减小，反应速率减小，达到平衡的时间长．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相同条件下，用下列物质做氧化剂收集相同Cl2消耗浓盐酸最多的是（　　）
    A．MnO2B．KMnO4C．NaClOD．KClO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成．实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应．实验记录见下表：
    实验次数称取样品的质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/mL测得生成沉淀的质量/g
    10.8585001.379
    21.716500
    32.5745004.137
    43.4325005.516
    54.2905005.516
    65.1485005.516
    回答下列问题：
    （1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．
    （2）第2次实验中产生沉淀的质量是2.758g．
    （3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是2：5．
    （4）原Ba（OH）2溶液的浓度为0.056mol•L-1．
    （5）室温下取第3组实验所得溶液的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH值为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

    ①完成下列反应的化学方程式：
      写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    ②下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
      A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨
    ③把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO2和N2的
      体积比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．室温下，某研究小组为探究影响CaCO3与盐酸反应速率的因素，进行了如下实验．
    （1）测定0.5mol•L-1盐酸与CaCO3固体的反应速率．
    方案1：通过测定生成CO2的体积（或质量）和反应时间计算反应速率；
    方案2：通过测定消耗CaCO3固体的质量和反应时间计算反应速率；
    （2）探究固体表面积或反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.5mol•L-1盐酸、块状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表
    ①设计实验：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过如图1实验装置测定生成等质量CO2所需的时间（或相同时间内生成的CO2的质量）来直接体现反应速率大小．

    ②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（写出所选试剂的状态及体积，需测定的物理量数据可用字母表示）．
    V（0.5mol•L-1 HCl）/mLm（CaCO3）/gCaCO3状态V（蒸馏水）/mL 实验目的
    实验140.00.8   ①实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；
    ②实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响
    实验240.00.8   
    实验360.00.8   
    （3）实验结束后，研究小组将0.1mol•L-1Na2CO3溶液缓慢滴加至实验1反应后的混合溶液中，研究产生沉淀的量，请在图2中画出产生沉淀的质量与滴加Na2CO3溶液体积之间关系的示意图．

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