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    下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

    A．CO2       B．Br2 

    C．CaCl2    D．H2O

    ★   ★★


    运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

    ★   ★★


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

    B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

    C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

    (1)配位键的形成条件是__________________________________________________

    __________________________________________。

    (2)NH3·BF3中____________原子提供孤对电子，

    ____________原子提供空轨道。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是(　　)

    A．分子中N—Cl键是非极性键

    B．分子中不存在孤对电子

    C．它的沸点比PCl3的低

    D．因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

    解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NO的空间构型是________，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

    A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

    D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

    A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

    B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

    C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

    D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)

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