【题目】根据问题进行计算:
(1)32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中,铜完全溶解,共收集到NO和NO2的混合气体8.96L气体(标准状况). ①计算产生NO的体积(标准状况)L
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2 , 恰好使气体完全溶于水中,则通入O2的体积为L.
(2)向100mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物,充分反应后,放出标准状况下的气体224mL,且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在,为使Fe2+完全沉淀,可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液mL.
(3)若将(2)中硝酸换为盐酸,其他均不变,则所需NaOH溶液的体积为mL.
【答案】
(1)6.72;5.6
(2)700
(3)800
【解析】解:(1)①n(Cu)= =0.5mol,设NO和NO2的体积分别为x L与yL,则x+y=8.96L,
由电子得失守恒: ×3+ =0.5×2,
解得:x=6.72,y=2.24,
所以答案是:6.72;
②生成的氮氧化物又和氧气反应生成硝酸,整个反应过程中Cu失去电子的物质的量等于氧气得到电子的物质的量,设氧气体积为VL,
根据转移电子守恒得n(Cu)×2= ×4=1,
V=5.6,
所以答案是:5.6;(2)n(HNO3)=0.1L×0.8mol/L=0.08mol,放出标准状况下的气体224mL,为NO,且n(NO)= =0.01(mol),反应后生成Fe(NO3)2,且n(NO3﹣)=(0.08mol﹣0.01mol)=0.07mol,
加入NaOH,溶液为NaNO3,则n(NaOH)=n(NO3﹣)=0.07mol,
V(NaOH)= =0.7L=700mL,
所以答案是:700;(3)加入盐酸,生成FeCl2、FeCl3,由(2)可知n(Fe(NO3)2)=0.035mol,由铁守恒可知n(FeCl2)+n(FeCl3)=0.035mol,(3)与(2)相比较,相当于FeCl3被NO氧化生成,由电子转移数目相等n(FeCl3)= ×(5﹣2)×0.01mol=0.01mol,则n(FeCl2)=0.025mol,可知n(HCl)=n(NaOH)=2n(FeCl2)+3n(FeCl3)═0.08mol,
则V(NaOH)= =0.8L=800mL,
所以答案是:800.
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【题目】如图所示的原电池装置,X,Y为两个电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列叙述正确的是( )
A.外电路中的电流方向为:X→外电路→Y
B.若两个电极分别为Zn和碳棒,则X为碳棒,Y为Zn
C.若两个电极都是金属,则它们的活动性为X>Y
D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
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【题目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 , 向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示.则溶液中Fe(NO3)3、Cu( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1
B.1:3:1
C.2:1:4
D.1:1:4
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【题目】根据题意解答
(1)某容器中发生了一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、Cl﹣六种粒子,在反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.
该反应的离子方程式是 .
(2)氮氧化合物是大气污染的重要盐因素,将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题.
①下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0.
NO2+G N2+H2O+nX(未配平的反应式).
下列化合物中,满足上述反应式中的G是(填写字母).
a.NH3 b.CO2 c.SO2 d.CH3CH2OH
②若G为天然气的主要成分,则X为 , n= .
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【题目】某化学小组通过查阅资料,设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如表:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ai(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是
(2)“酸浸”时所加入的酸是(填化学式).
(3)加入H2O2时发生反应的离子方程式为
(4)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是 .
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【题目】现有250mL浓度为2.0mol/L的硫酸和含1mol氢氧化钠的溶液,足量的铝屑.用上述原料生产Al(OH)3的量最多时消耗铝的质量为( )
A.26g
B.36g
C.104g
D.37.8g
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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.在标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为 NA
B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA
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