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【题目】I)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

CH3CH2OH CH3CH2Br CH3COOCH2CH3 CH3CHO HCOOH

1)芳香烃:____________

2)卤代烃:______________

3)醇:__________

4)酚:______________

5)醛:______________

6)酮:_______________

7)羧酸:___________________

8)酯:______________________

(Ⅱ)的分子式为________________中含有的官能团的名称为________________

【答案】 ③⑥ ⑧⑩ C6H14 (酚)羟基、酯基

【解析】

⑴芳香烃,含有苯环的烃,故答案为⑨;

⑵卤代烃,烃中氢原子被卤素取代得到的产物,故答案为③⑥;

⑶醇,含有烃基上接羟基(除苯环直接相连),故答案为①;

⑷酚,苯环直接连羟基,故答案为⑤;

⑸醛,烃中的氢原子被—CHO取代得到的有机物,故答案为⑦;

⑹酮,含有—CO基团的有机物,故答案为②;

⑺羧酸,烃中的氢原子被—COOH取代得到的有机物,故答案为⑧⑩;

⑻酯,酸和醇反应生成含有—COO—的有机物,故答案为④;

(Ⅱ)的分子式为C6H14中含有的官能团的名称为(酚)羟基、酯基。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合,Hb也可以与CO结合,涉及原理如下:

反应①:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反应②:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反应③:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列说法不正确的是(

A.ΔH1H2

B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

C.从平原初到高原,人体血液中c(HbO2)将降低

D.CO中毒的人转到高压氧仓中,反应①平衡正移,c(HbO2)增大,反应③正移

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【题目】氨的合成原理为:N2g)+3H2g2NH3gH=92.4kJ·mol-1500℃20MPa时,将N2H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:

110min内以NH3表示的平均反应速率为_________

2)在1020min内,NH3浓度变化的原因可能是_____________

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加NH3物质的量

3)第1次平衡:平衡常数K1=__________(带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数为_____________

4)根据最新人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fc2O3TiO2)表面与水发生下列反应:N2g)+3H2Ol2NH3+1.5O2gH=akJ·mol-1,进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

T/K

303

313

323

NH3生成量/(10-6mol)

4.8

5.9

6.0

①此合成反应的a______0S_______0;(填或一

②已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJ·mol-1,2 H2(g)+ O2(g=2H2OlH=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

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【题目】某校化学小组学生利用如图所列装置进行铁与水蒸气反应的实验,并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是______

(2)装置E中的现象是______

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式:______

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体,设计流程如图所示

步骤I中通入Cl2的作用是________

简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______

步骤FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括:_______

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【题目】120℃时,某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应,测知反应前后的压强没有变化,则该混合烃可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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【题目】14-环己二醇可通过下列路线合成:

1)写出反应①、④、⑦的化学方程式:①____________;④____________;⑦____________

2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有(填序号)____________

3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A.0.5molNO0.5molO2充分反应后分子数少于0.75NA

B.5.6gFe在发生氧化还原反应时失去电子数为0.2NA

C.1.0L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中阳离子数目为0.2NA

D.agC2H4C3H6混合物完全燃烧时消耗O2的体积为

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【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体,其实验流程如下:

已知:①“酸浸所得溶液中主要含CoSO4ZnSO4,另含少量FeSO4NiSO4金属活动性:Ni介于FeCu之间。下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L1计算,pH11ZnOH2能溶于NaOH溶液生成[ZnOH4]2:

金属离子

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Co2

7.6

9.4

Zn2

5.9

8.9

1酸浸时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________

2除铁时,向溶液中持续鼓入空气的作用是________

3)流程中需将滤渣、滤渣的洗涤液与除铁后所得滤液合并,目的是________

4)写出还原过程中Na2SO3、稀H2SO4CoOH3反应的离子方程式:________

5)实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3,制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________

6)请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线,设计从氧化沉钴后的滤液(含ZnSO4Na2SO4NiSO4等)中获取ZnSO4·7H2O的实验方案:取适量滤液,____________________________,过滤,用少量冰水洗涤,低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。(实验中须使用的试剂有:Zn粉、1.0 mol·L1 NaOH1.0 mol·L1 H2SO4

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【题目】在恒容条件下,反应:2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH =QkJ·mol1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列:

容器

SO2 (mol)

O2(mol)

N2(mol)

Q(kJ·mol1)

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根据以上数据,下列叙述正确的是(

A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q

C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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