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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置和有关数据如下:

相对分子质量

密度/(g·cm3)

沸点/℃

水中溶解性

异戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

乙酸异戊酯

130

0.8670

112

难溶

实验步骤:

在A 中加入4.40g异戊醇、6.00g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯4.55g。

请回答下列问题:

(1)仪器B的名称是_____;B中冷却水是从_____(填“下口”或“上口”)流进的。

(2)加入碎瓷片的作用是_______;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的操作是_____________________。

(3)在洗涤、分液操作中,第二次洗涤,用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_______,不能用NaOH溶液洗涤的原因是___________。第二次洗涤后,充分振荡,然后静置,待分层后,产物应该从分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是下图中的_____(填字母标号),若从130℃ 便开始收集馏分,会使实验的产率______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(5)水的沸点为100℃,比乙酸异戊酯低42℃ ,但仍要先加入MgSO4后过滤再蒸馏,而不是直接蒸馏。结合题中信息分析,下列说法正确的是______(填字母)。

A.水可能会与乙酸异戊酯形成一种“恒沸溶液”(在溶液的某一组成时,在某温度下,混合液同时汽化或同时冷凝),不能进一步提纯,所以要先用MgSO4干燥

B.在加入MgSO4后如不先过滤就蒸馏,加热时硫酸镁的结晶水合物又会脱水

C.如不先用MgSO4吸收水分,蒸馏时水先被蒸出,浪费能源和延长蒸馏时间

D.本实验中要乙酸过量,而不是异戊醇过量,可能的原因是异戊醇比乙酸价格贵;另外异戊醇过量时,异戊醇与乙酸异戊酯沸点相近(小于30℃),蒸馏时完全分离困难

(6)将乙酸异戊酯中的异戊醇除去,是在哪个步骤中除去的______(填字母)。

A.在第一次水洗和后面的分液中除去的

B.在第二次用饱和碳酸氢钠溶液洗涤和后面的分液中除去的

C.在“过滤”中除去的

D.由于本实验中加入过量乙酸,异戊醇已经反应完全,所以不需除杂(异戊醇)了

E.在最后的“蒸馏”步骤中除去的

(7)产物乙酸异戊酯的产率是__________。

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①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2

②NO2生成速率与NO2消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化

④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO2的物质的量浓度不再改变

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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(2)根据等电子体原理,羰基硫(OCS)分子的结构式为_________;光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构,则光气分子的空间构型为_________(用文字描述);

(3)1molHCOOH中含σ键和π键数目之比为______________。

(4)基态Cr原子核外电子排布式是_______,配合物[Cr(NH3)4(H2O)2] Cl3中心离子的配体为_______。

(5)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中晶胞中含Kr原子为m个,与每个Kr原子紧相邻的Kr原子有n个,则m/n=______(填数字)。若两个相邻面心的Kr原子的核间距为acm,用NA表示阿伏伽德罗常数,M表示Kr的相对原子质量。该晶体的密度计算式为______ g/cm3。

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①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

键能(kJ/mol)

803

742

577

339

465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)

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