练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、在pH=0的溶液中：Cl-、Na+、K+、C6H5-O-（C6H5一为苯基）
    B、加入铝屑有氢气放出的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    C、在H2SO3溶液中：HSO3-、K+、Cl-、Ba2+
    D、在葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42-、MnO4-、K+、H+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=0的溶液呈酸性，弱酸的阴离子不能大量共存；
    B．加入铝屑有氢气放出的溶液，可能为强碱性或非氧化性酸溶液；
    C．与H2SO3反应的离子不能大量存在；
    D．与葡萄糖反应的离子不能大量共存．
    解答： 解：A．pH=0的溶液是酸溶液，C6H5O-与H+反应生成C6H5OH，故A错误；
    B．加入铝屑有氢气放出的溶液中可以是酸溶液或碱溶液，HCO3-与两者均反应，NH4+与碱反应，故B错误；
    C．离子指甲不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．葡萄糖含醛基可被酸性高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
     
    ，烧杯B中盛的是
     
    溶液．当
     
    时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是
     
    ．
    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
    a
    b
    取值范围    		 最终溶液中的阳离子及其物质的量
    ＜
    1
    4
     
    =
    1
    4
    		 a mol Fe3+
    大于
    1
    4
    小于
    3
    8
     
    =
    3
    8
    		 a mol Fe2+
    ＞
    3
    8
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
    选项 实验仪器（省略夹持装置） 相应实验
    A 烧杯、玻璃棒、酒精灯 溶液的浓缩结晶
    B 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯 由工业酒精制无水酒精
    C 天平、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 配制0.5mol?L-1的溶液100mL
    D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（　　）
    选项 仪器 试剂 相应实验目的
    A 托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒 食盐，蒸馏水 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    B 烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管 AlCl3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO2，稀盐酸 除去AlCl3溶液中少量的MgCl2
    C 酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹） 已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH溶液 测定NaOH溶液的浓度
    D 分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞 稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液 证明非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理．如图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体 部分电极反应产物
    NO2 NO
    Cl2 HCl
    CO CO2
    H2S H2SO4
    A、检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
    B、上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
    C、检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4：1
    D、检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    贝诺酯是解热镇痛抗炎药，其结构如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A、分子式为C17H14O5N
    B、在氢氧化钠水溶液中水解可以得到3种有机物钠盐
    C、1mol贝诺酯与H2发生加成反应最多消耗8mol H2
    D、贝诺酯既属于酯类又属于蛋白质类

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氨水中通入过量SO2：SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3-
    B、（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+
    D、Al2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是．（　　）
    A、向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
    B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓硫酸，溶液变为黄色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合有白色沉淀生成：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D、用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子．
    （1）加入铝粉产生H2，说明铝具有
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．
    （2）该同学分析：若H+大量存在，则NO3-就不能大量存在．
    设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色
    ⅲ．试管变热，溶液沸腾
    ①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是
     
    ．
    ②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：
    实  验 内  容 现  象
    实验1  将湿润KI-淀粉试纸置于空气中 未变蓝
    实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝
    a．浅棕色气体是
     
    ．
    b．实验1的目的是
     
    ．
    c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：
     
    Al+
     
    NO3?+
     
     
    ═
     
    Al3++
     
    NO↑+
     
     

    （3）再假设：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在．
    重新设计实验证实如下：
    装 置 现 象
    ⅰ．实验初始，未见明显现象
    ⅱ．过一会儿，出现气泡，有刺激性气味
    为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝．
    ①刺激性气味的气体是
     
    ．
    ②产生该气体的离子方程式是
     
    ．
    （4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是
     
    ．
    （5）实验结果证实：NO3?在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物．习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案