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在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g),生成物Z 在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是(  )
B

试题分析:根据方程式可知,该反应是体积增大的可逆反应。所以增大压强,反应速率加快,但平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,因此选项B正确,答案选B。
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题侧重对基础性知识的巩固与训练,有助于调动学生的学习积极性,培养学生的应试能力。该题的关键是记住压强对反应速率和平衡状态的影响,然后结合反应和图像灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),计算
(1)x                     (2) B的转化率
(3) 平衡时A的浓度       (4) 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生:

甲+乙丙+丁+水。
(1)若丙为NO2
①甲与乙反应的化学方程式为                                 
② NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7kJ·mol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=—1135.7 kJ·mol-1,写出肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:                             
③二甲醚(CH3OCH3)也被称为21世纪的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等,“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是        极,写出a电极上发生的电极反应式                                        

(2)若丙为SO2
①把乙滴入硫酸铜晶体,观察到的现象是                             
②完成SO2使KMnO4褪色的离子方程式:
    MnO4- +   SO2 +       =     Mn2+ +     SO42- +     H+
③一定条件下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。反应的平衡常数表达式K=     ;反应达平衡时,若改变其中一个条件x,则符合图中曲线的是         

a.x表示温度,y表示n(SO2)    b.x表示压强,y表示SO2的转化率
c.x表示n(SO2),y表示n(O2)   d.x表示n(SO3),y表示化学平衡常数K

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%; 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为(   )
A.20%B.40%C.60%D.80%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是  
A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
D.打开汽水瓶,看到有大量的气泡逸出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是
A.
B.单位时间内键断裂,同时键断裂
C.
D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可确认发生了化学平衡移动的是(    )
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

可逆反应2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下,经足够长的时间反应,下列情况可能出现的是
A.容器中只有三氧化硫
B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C.生成2 mol 三氧化硫
D.18O原子完全存在于三氧化硫中

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将l mol X和1 mol Y进行如下反应:
2X(g)+Y(g) Z(g),经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z,下列说法正确的是(   )
A.60s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1
B.将容器的容积变为20 L,Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C.若温度和体积不变,往容器内增加1 mol X,Y的转化率将增大
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的△H>0

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