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    17．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
    ①C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
    ②C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2 （g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
    ③C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
    ④C4H10（g）+$\frac{9}{2}$O2 （g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
    由此判断，正丁烷的燃烧热是（　　）
    A．2878KJ/molB．2658KJ/molC．1746KJ/molD．1526KJ/mol

    分析 燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．

    解答 解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10 （g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol．
    故选：A．

    点评 考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知室温时，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
    ①HA的电离平衡常数K=1×10-7；
    ②升高温度时，K增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    ③由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切．
    （1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构．钠离子的电子式为Na+，铝元素的原子结构示意图为．
    （2）钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是Al3+＜Mg2+＜Na+（用离子符号表示）．在短周期中非金属性最强的元素位于第二周期第VIIA族．
    （3）钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律．下列有关说法正确的是b、d（选填编号）．
    a．元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
    b．其碱性按NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3顺序依次减弱
    c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
    d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
    （4）1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小．Linus Pauling假定氟元素的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性．第三周期主族元素的电负性如下：
    元素NaMgAlSiPSCl
    电负性0.91.21.51.82.12.53.0
    从上表可以看出电负性的大小与元素非金属性的强弱关系是元素的电负性越大，其非金属性越强；大量事实表明，当两种元素的χ值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl3中的化学键类型应该是共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    回答下列问题：
    （1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
    （2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为Br2，同时生成的无色气体分子式为SO2和H2O．
    （3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （4）U型管内可观察到的现象是有油状液体生成．
    （5）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的c（填序号）．
    A．NaOH溶液       B．H2OC．Na2SO3溶液      D．CCl4
    所需的主要玻璃仪器是分液漏斗（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　　）
    A．气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4L
    B．通常情况的气体摩尔体积约为22.4L
    C．标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L
    D．标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．下列的物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化（其中A除了发生图中所示的反应外，还可以和强碱反应）．试回答下列问题：

    （1）A、D的化学式分别是Al、FeCl2．
    （2）写出反应D→F的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）检验F中金属阳离子的常用方法是向溶液中加入适量的KSCN溶液，溶液呈血红色，证明溶液中有Fe3+．
    （4）D溶液在空气中与NaOH溶液反应的现象是先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯，其生产过程如图所示（反应条件未全部注明）：


    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）反应③的化学方程式 （不必注明反应条件）：+CH3I→+HI
    （3）反应⑤的化学方程式（注明反应条件）$?_{△}^{浓硫酸}$C2H5OH+H2O
    （4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是：保护酚羟基不被氧化．
    （5）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基，又含有醇羟基和醛基的同分异构体共有13种，写出其中一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．如图所示，试分析确定各有机物的结构简式．

    已知：
    （1）D、E互为同分异构体；
    （2）B能与银氨溶液发生银镜反应；
    （3）B、G的相对分子质量相同．
    则各物质的结构简式为：AHCHO，BHCOOH，CCH3OH，DHCOOC2H5，ECH3COOCH3，FCH3COOH，GCH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据已学知识，请你回答下列问题：
    （1）写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的外围电子排布式为：3d64s2．
    （2）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是硒．
    （3）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：三角锥形．
    （4）含有非极性键的离子化合物（任写一种）Na2O2．
    （5）含有极性键和非极性键的极性分子（任写一种）H2O2．
    （6）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示，经研究表明Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．若Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是[Fe（SCN）]Cl2．

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