练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．等质量的下列物质分别完全燃烧，生成CO2的量最多的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O

    分析 烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多．

    解答 解：烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多，
    A．C2H6中C、H原子数目之比为2：6=1：3；
    B．C2H4中C、H原子数目之比为2：4=1：2；
    C．C2H2中C、H原子数目之比为2：2=1：1；
    D．C2H6O中碳质量分数小于A；
    故C2H2中碳元素的质量分数最大，相同质量烃燃烧，C2H2生成二氧化碳最多，
    故选：C．

    点评 本题考查化学方程式计算，涉及烃燃烧反应，注意利用碳元素守恒解答，避免利用化学反应方程式的繁琐，简化了计算过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示装置中，发生反应的离子方程式为Cu+2H+═Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．a、b不可能是同种材料的电极
    B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀H2SO4
    C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀HNO3
    D．反应一段时间后，断开电路，向溶液中通入H2可使溶液复原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示
    化学反应平衡常数温度
    973K1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）K3？？
    请回答：（1）反应 ②是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）根据反应 ①与 ②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=$\frac{K{\;}_{2}}{K{\;}_{1}}$（用K1、K2表示）．
    （3）反应 ③能进行的主要原因是该反应是放热反应．
    （4）反应 ①达到平衡时再加入少量铁粉，平衡将不移动（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）；铁的转化率将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）要使反应 ③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有BD．
    A．缩小反应容器的容积       B．升高温度
    C．使用合适的催化剂        D．设法减少平衡体系中的CO的浓度
    （6）若反应 ③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物的浓度； t8时增大压强或使用催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在两支分别盛有Al（OH）3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是沉淀溶解，发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此说明Al（OH）3是一种两性氢氧化物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，能够表示物质燃烧热的是（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关反应的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    B．硫化亚铁与稀硫酸反应  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
    C．硫酸铵和氢氧化钡溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．氢氧化钡与稀硫酸反应  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示．回答下列问题：

    （1）①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是（写化学式）CH4，该化合物中，化学键的类型为共价键 （填“离子键”或“共价键”）．
    （3）写出元素④的核外电子排布式1s22s22p3，该元素的氢化物的电子式是．
    （4）写出元素⑤最外层轨道表示式，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （5）写出与氯元素同周期的元素形成的简单离子中半径最小的离子的化学式Al3+，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铝罐可久盛食醋
    B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
    C．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究小组用如图装置探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应：
    已知：1.0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=1，请回答下列问题：

    （1）滴加浓硫酸之前，先通氮气的目的是排除空气对实验的干扰，C装置的作用是吸收SO2等尾气．
    （2）充分反应后，能说明SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的实验现象是B中产生了白色沉淀．
    （3）为探究SO2和Fe（NO3）3溶液发生反应的原理，该研究小组提出如下猜想：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；
    猜想3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3-都反应
    ①若猜想1成立，装置B中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；若要检验Fe3+是否耗尽，所需试剂的化学式是KSCN溶液．
    ②若猜想2成立，还必须选用下列试剂中的ac（填字母）与SO2反应来进一步验证．
    a．NaNO3与BaCl2的混合溶液
    b．FeCl3，NaNO3的混合溶液
    c．FeCl3与BaCl2的混合溶液．
    （4）SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3（标准状况下）空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，称得质量为0.4660g，则此空气中SO2的浓度为12.8mg•m-3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案