【题目】下列说法正确的是
A.钛和钾都采取图1的堆积方式
B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置,此方式在三维空间里堆积,仅得简单立方堆积
C.图3是干冰晶体的晶胞,晶胞棱长为a cm,则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个
D.图4是一种金属晶体的晶胞,它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(1)向甲、乙两个均为1L的密闭容器中,分别充入5mol SO2和3mol O2,发生反应:2 SO2 (g)+O2 (g)2SO3(g) △H<0。甲容器在温度为T1的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.5mol;乙容器在温度为T2的条件下反应,达到平衡时SO3的物质的量为4.6mol。则T1________T2(填“>”“<”),甲容器中反应的平衡常数K=___________。
(2)如图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中,发生的反应为:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),起始时A、B的体积相同均为1 L。
①下列示意图正确,且既能说明A容器中反应达到平衡状态,又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。
②容器A中反应到达平衡时所需时间t s,达到平衡后容器的压强变为原来的5/6,则平均反应速率v(H2)=____。
(3)将0.1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中,完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3,则三者浓度大小的关系为_______ (用c1、c2、c3和>、<、=表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 浓氨水 | NaOH | 酚酞试液 | 碱性:NaOH>NH3·H2O |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 品红溶液 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】《本草纲目》中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒,水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是
A. 分液 B. 加热 C. 称量 D. 过滤
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【题目】下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
下列有关叙述正确的是
A. 以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B. 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
C. 某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D. 若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增, a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 简单离子半径:Z>Y
B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键,其中阳离子和阴离子的比值为2∶1
C. 简单气态氢化物的热稳定性:Y>X
D. 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物
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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是 ( )
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3Na2CO3+ H2O +CO2↑
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【题目】关于氧化还原反应的说法,正确的是( )
A. 物质失去的电子数越多,其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态,则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
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