制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某温度下体积为10L的密闭容器中.测得各物质的物质的量数据如下:物质的量mol 0min 2 min 3 min 4 min NH3 2.0 1.4 n1 n1 CO2 1.0 0.7 n2 n2 H2O 0 0.3 n3[ n3 (1)根据表中数据计算0-2min内NH3的平均� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

制取尿素[CO(NH₂)₂]的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
某温度下体积为10L的密闭容器中，测得各物质的物质的量数据如下：

物质的量mol	0min	2 min	3 min	4 min
NH₃	2.0	1.4	n₁	n₁
CO₂	1.0	0.7	n₂	n₂
H₂O	0	0.3	n_3[	n₃

（1）根据表中数据计算0～2min内NH₃的平均反应速率                   ，若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11，n₁＝              mol。
（2）该温度下此反应的平衡常数表达式为
（3）下列各项能表示该反应达到平衡状态是            。
A．消耗NH₃的物质的量与生成H₂O的物质的量之比为2∶1
B．c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)=2∶1∶1
C．气体密度不再变化
D．容器压强不再变化

（1）0.03mol/(L·min)（2分）；1.2（2分）（2）K＝（2分）（3）CD（2分）

解析试题分析：（1）根据表中数据可知，0～2min内NH₃的物质的量减少了2.0mol－1.4mol＝0.6mol，其浓度变化量＝0.6mol÷10L＝0.06mol/L，所以氨气的平均反应速率＝0.06mol/L÷2min＝0.03mol/(L·min)。
2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)
起始量（mol）     2.0       1.0                       0
变化量（mol）（2.0－n₁）（1.0－0.5n₁）        （1.0－0.5n₁）
平衡量（mol）     n₁  0.5 n₁（1.0－0.5n₁）
则根据压强之比是相应气体的物质的量之比可知＝
解得n₁＝1.2
（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝。
（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A、反应速率之比等于相应的化学计量数之比，因此根据方程式可知，消耗NH₃的物质的量与生成H₂O的物质的量之比始终为2∶1，A不能说明反应达到平衡状态；B、平衡时浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定相等或满足某种关系，因此c(NH₃)：c(CO₂)：c(H₂O)＝2∶1∶1不能说明反应达到平衡状态；C、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是减少的，因此当气体密度不再变化时可以说明反应达到平衡状态；D、该反应是气体体积减小的可逆反应，所以压强也是减小的，因此容器压强不再变化可以说明反应达到平衡状态，答案选CD。
考点：考查反应速率的有关计算、平衡常数表达式、平衡状态的判断

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO₂气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) ΔH="-1" 200 kJ·mol^-1
(1)恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是   (填字母,下同)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO₂)_逆=v(N₂)_正
D.容器内混合气体密度保持不变
(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向逆反应方向移动的是   。
A.及时分离出CO₂
B.适当升高温度
C.减小容器体积使体系压强增大
D.选择高效催化剂
(3)对于该反应,温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时,下列图像正确的是   。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为_____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

t(s)	0	500	1000	1500
n(NO₂)(mol)	20	13.96	10.08	10.08

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是            。
A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器内压强保持不变
C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器内密度保持不变
（2）反应达到平衡后，NO₂的转化率为   ，此时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将   (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（3）图中能表示N₂O₅的浓度变化的曲线是        ，用O₂表示从0_~500s内该反应的平均速率v=          。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是         。
A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度
C．增大O₂的浓度               D．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO₂ (g)+H₂ (g)CO (g)+H₂O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t / ℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________（多选扣分）。
A、容器中压强不变 B、混合气体中c (CO)不变
C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O) D、c (CO₂)="c" (CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO₂)·c (H₂)="c" (CO)·c (H₂O)。可判断此时的温度为________℃。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：
（1） a是电源的   极，写出A中的电极反应式为_____。
（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。
（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为          。
Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（4）由表中数据判断ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是     。
A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH
（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为     ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数     （填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

Ⅰ．课本中通过向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式，该反应不需使用指示剂的原因是；
Ⅱ．某同学根据课本外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
		Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O
		V/mL	c/mol?L^-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	20	10	0．1	10	0．1	0
B	20	5	0．1	10	0．1	5
C	20	10	0．1	5	0．1	5
D	40	5	0．1	10	0．1	5

（1）写出上述反应的离子方程式
（2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填实验序号）
（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有  关的各项反应条件．其中：
①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是     ；（填实验序号）
②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是
③B和C的组合比较所研究的问题是
（4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因：

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H₂O(g) CO₂(g)十H₂ (g) △H<0 ， CO和H₂O浓度变化如下图，

（1) 3min—4min之间反应处于____状态（填平衡、不平衡）；
（2）要使反应在8min后，平衡向逆方向移动，可采取的措施是__ ___，要使反应在8min后，反应速率降低，平衡向正方向移动，可采取的措施是________。（填a,b,c,d）
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（3）求出850℃ 时，该反应的平衡常数和CO的平衡转化率（写出详细计算过程）

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