[题目]某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成.加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代.则此气态烃可能是( )A. HC≡CH B. CH2=CH2C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。则此气态烃可能是（）

A. HC≡CH B. CH2=CH2

C. HC≡C-CH3 D. CH2=C(CH3)2

【答案】A

【解析】试题分析：某气态烃0.5 mol能与1 molHCl完全加成，说明分子中含有碳碳三键，增加了1molH原子，加成后的产物分子上的氢原子又可被2 molCl2完全取代。说明加成产物中含有2molH原子，则在原来的0.5 mol某气态烃分子中只含有1molH原子，因此1mol该烃分子中含有2molH 原子，只有HC≡CH符合题意，故选项A正确。

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【题目】下列叙述中，正确的是

A. 所有主族中都有非金属元素

B. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

C. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

D. 元素周期表中从ⅢB到ⅡB 10个纵列的元素都是金属元素

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【题目】在密闭容器中进行反应：2A+3B2C．开始时C的浓度为a molL﹣1 ， 2min后C的浓度变为2a molL﹣1 ， A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（）
A.用B表示的反应速率是0.75a mol/（Lmin）
B.反应开始时，c（B）=3a molL﹣1
C.反应2min后，c（A）=0.5a molL﹣1
D.反应2min后，c（B）=1.5a molL﹣1

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【题目】下列有关物质的分离和提纯的方法中正确的是

A. 除去Cl2的HCl气体可以通过浓硫酸

B. 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质可以通过加热除去

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【题目】短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是(　　)

甲	乙
丙	丁	戊

A.原子半径：丙＜丁＜戊

B.戊不可能为金属

C.氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D.氢化物的稳定性：甲＞乙

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【题目】25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

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【题目】某兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是

A. Zn为负极，发生还原反应

B. a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+

C. 电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极

D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

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【题目】近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强 B．温度 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________ (用含a和b的代数式表示)。

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