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    7．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极

    分析 A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极；
    B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极；
    D．阳极上铜失电子生成铜离子．

    解答 解：A．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，故A正确；
    B．电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B正确；
    C．电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以在镀件上电镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，故C正确；
    D．电解水制H2、O2时，铜不能做阳极，铜作阳极，铜失电子，阳极上得不到氧气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池和电解池原理，题目难度不大，明确各个电极上得失电子是解本题关键，注意活泼金属作电解池阳极时，金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+4OH-=AlO2-+2H2O
    B．铜溶于浓硫酸中并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀硫酸：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．若已知反应 NaNO2+HF═HNO2+NaF，7.2×10-4、4.6×10-4分别是上式所涉及的两种酸的电离常数．由此可判断下列叙述中不正确的是（　　）
    A．K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）B．K（HNO2）=7.2×10-4
    C．酸性强弱为 HF＞HNO2D．K（HNO2）＜K（HF）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　）
    ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中
    ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液
    ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
    ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2     
    ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
    A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）
    A．在CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B．在Mg（OH）2白色悬浊液中滴入饱和FeCl3溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
    C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO3=Na++H++SO32-
    D．在草酸溶液中滴入几滴稀H2SO4酸化的KMnO4溶液，溶液无色：2MnO4-+5H2C2O4+6H +=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg•m-3．某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务．（部分装置如图），其反应原理及步骤如下：
    4MnO4-+5HCHO+H+═Mn2++5CO2↑+11H2O
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    步骤：①量取5.00mL 1.00×10-3mol•L-1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用．
    ②取1.00×10-3mol•L-1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用．
    ③用注射器抽取100mL新装修室内空气．再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应．再重复4次．
    ④将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积．
    ⑤再重复实验2次（每次取高锰酸钾溶液5.00mL）．3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL．
    回答下列问题
    （1）5.00mL高锰酸钾用酸式滴定管量取．
    （2）此实验用指示剂d（填字母）．
    a甲基橙　b酚酞　c淀粉　d无需另外添加试剂
    （3）计算该居室内空气中甲醛的浓度18mg•m-3．
    （4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是a．
    a．滴定终点俯视读数
    b．滴定前有气泡滴定后无气泡
    c．在高锰酸钾溶液中加入少量水
    d．装草酸的滴定管未润洗
    （5）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，如果向10 mL 0.01mol•L-1H2C2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1NaOH溶液
    ①当加入的NaOH溶液体积为10mL，请你写出溶液中质子守恒关系式c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）．
    ②当加入的NaOH溶液体积为20mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国古代有“银针验毒”的记载．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Ag得到电子B．X为AgS
    C．O2被还原D．每生成1 mo1X转移电子数4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．Fe3O4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法．图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控．

    请回答下列问题：
    （1）图2中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）根据题目要求，在图2中最好选择③ （填序号）作为A装置．
    （3）对图2中装置①进行气密性检查的方法是用止水夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置①的气密性良好．
    （4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
    （5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有铁粉（填名称）．
    （6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，要检验所得溶液中的Fe2+，常用试剂是高锰酸钾溶液（或K3[Fe（CN）6]）（填名称）．

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