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    25℃时，氢硫酸氢钾溶液里存在着下列平衡：

    (a)HS－＋H2OOH－＋H2S

    (b)HS－H+＋S2－

    (1)________是电离平衡；________是水解平衡．

    (2)当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向________移动；水解平衡向________移动；c(H+)变(填大或小)________；

    (3)当向其加入氢氧化钠固体时，c(S2－)变(填“大”或“小”)________．

    (4)若将溶液加热至沸腾，c(OH－)·c(H+)将变(“大”或“小”)________．

    答案：(1)b,a;(2)正反应方向,逆反应方向,大;(3)大;(4)大
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等．以铬铁矿（主要成分为Cr2O3，还含有FeO，Al2O3，SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）若步骤I中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用
    A
    A
    （填标号）．
    A．稀硫酸       B．氢氧化钠固体     C．氢氧化钾溶液
    （2）步骤I中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （用离子方程式表示）．
    （3）步骤Ⅱ中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下：2CrO42-（黄色）+2H+=Cr2O72-（橙红色）+H2O
    ①该反应
    不是
    不是
    氧化还原反应（填“是”或“不是”），反应的平衡常数表达式：K=
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    c(Cr2O72-)
    c2(CrO42-)?c2(H+)
    ．
    ②若向Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量的NaOH固体，溶液
    A
    A
    （填标号）
    A．变黄色     B．颜色不变    C．橙红色溶液
    ③已知：25℃时，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃时，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是
    Ag2CrO4
    Ag2CrO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中电离的方程式：
    ①亚硫酸
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
    ； 
    ②氢氧化铁
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    Fe（OH）3?Fe3++3OH-
    ；
    ③碳酸氢钾
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
    ；
    ④硫酸氢钾
    KHSO4=K++H++SO42-
    KHSO4=K++H++SO42-
    ．
    （2）写出下列盐溶于水时水解的离子方程式：
    ①Al2S3
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
    ；
    ②FeCl3
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    ④CuSO4
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
    ；
    ⑤CH3COONH4
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
    ．
    （3）25℃时，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的碱（BOH）溶液等体积混合，混合溶液的pH=5．写出混合溶液中所发生水解反应的离子方程式
    A-+H2O?HA+OH-
    A-+H2O?HA+OH-

    （4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    ；
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，写出此反应的离子反应方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中产生的含SO2废气经石灰吸收和氧化后制成硫酸钙，硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、水泥等，以下是工业利用硫酸钙的部分流程：
    （1）生产中常在装置Ⅰ里加入SiO2，其主要作用：①生产水泥；②还可
    降低反应所需温度或降低能耗
    降低反应所需温度或降低能耗
    ．
    （2）装置Ⅱ中，为了提高SO2的转化率，可采用的措施是：
    D
    D
    ．
    A．加入V2O5作催化剂   B．采用过量SO2   C．低温   D．通入过量空气
    （3）装置Ⅲ中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1
    CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1
    试写出CO与H2在一定条件下反应生成CH3OH（g）的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；△H=-90.1kJ?mol-1
    ；若将生成的CH3OH与氢氧化钾溶液、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为：
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．
    （4）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．在0.100L 0.200mol?L-1CaCl2溶液中加入2.72g CaSO4粉末充分搅拌后，假设溶液的体积变化忽略不计，则溶液中SO42-物质的量浓度为：
    3.55×10-4
    3.55×10-4
    mol?L-1．

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