Question

四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。

A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母)

(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )、(    )接(    )；

B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______；

C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出；

D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热；

E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。

F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。

G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。

Answer 1

A．(B)接(J)、(I)接(K)、(A)接(C)、(D)接(G)、(H)接(E)或(F)

B．除去Cl2中的HCl和水气防止空气中水蒸气进入收集SnCl2的瓶内

C．Q．P

D．I，231，锡粒熔化

E．SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑

F．有白色烟雾产生

G．用盛有NaOH溶液的烧杯吸收多余Cl2

解析:

本题要完成的反应是：Sn(溶)+2Cl2(气)=SnCl4。

为此，应首先使(1)Sn熔化；(2)制备干燥纯净的Cl2气，并且根据题目的提示；要防止SnCl4水解和加热启动反应后由于放出热量大应停止继续加热。

审查题目所给的6个装置，依次为Ⅰ．反应装置；Ⅱ．造气装置；Ⅲ．冷凝装置，Ⅳ．干燥装置；Ⅴ．接受装置；Ⅵ．净化装置。

由此可以回答：A连接顺序：造气—净化—反应—冷凝—接收—干燥防潮，即Ⅱ—Ⅵ—Ⅰ—Ⅲ—Ⅴ—Ⅳ并找出正确接口，B，Ⅵ是净化Cl2的装置，当然应先经过饱和NaCl溶液，后经过浓H2SO4，如果接反了，将带出水气，使反应产率降低或失败，C，冷凝管斜置，夹套中的冷却水总是由下端Q进入，上端P流出，以提高冷却效率，D，启动反应应该先使金必属锡熔化，题目已给出了Sn的熔点，加热温度当然必须高于该温度，由于反应是在该蒸馏烧瓶中进行，而且跟Cl2反应，将会放出大量热量，所以当金属Sn熔化后，即应停止加热，E，四氯化锡的水解反应，应该是取代反应。

SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl↑

F，SnCl4暴露在空气中，将吸收水气，生成SnO2白色微小固体，形成白烟，同时放出HCl气体，形成白雾，故有白色烟雾产生，G，反应中，难免有多余的Cl2逸出，因此，最后接上一个盛有碱液的吸收尾气的装置，反应为：

Cl2+2NaOH====NaClO+NaCl+H2O