Question

如图为“奥运五环”，如果五元环分别代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料；C是由地壳中含量最高的两种元素组成；D中所含的两种元素的原子个数之比为3：4．根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E的化学式分别是______．
（2）．A燃烧的化学方程式为______．
（3）B的水溶液呈弱酸性，其电离方程式可表示为______．
（4）B与E反应可生成单质G和一种常见的液体H，其反应的化学方程式为______．

Answer 1

解：圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分判断为CH₄；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，B的水溶液呈弱酸性，含氢元素推断为H₂O₂；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料判断为N₂H₄；C是由地壳中含量最高的两种元素是氧元素和硅元素，组成的化合物推断为SiO₂；D中所含的两种元素在CE中含有，C为SiO₂；E为N₂H₄；D中原子个数之比为3：4，结合元素化合价推断可知，组成元素为+4价的硅元素和-3价的氮元素，化合物化学式为：Si₃N₄；综上所述分析判断各物质为：CH₄、H₂O₂、SiO₂、Si₃N₄、N₂H₄；
（1）由上述推断可知，A、B、C、D、E的化学式分别是：CH₄、H₂O₂、SiO₂、Si₃N₄、N₂H₄，故答案为：CH₄、H₂O₂、SiO₂、Si₃N₄、N₂H₄；
（2）A为甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O；
（3）B的水溶液呈弱酸性是二元弱酸，电离方程式为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，故答案为：H₂O₂?HO₂^-+H⁺；
（4）B（H₂O₂）与E（N₂H₄）反应可生成一种常见的液体H判断为H₂O和单质G推断为N₂，其反应的化学方程式为：2H₂O₂+N₂H₄═N₂↑+4H₂O，故答案为：2H₂O₂+N₂H₄═N₂↑+4H₂O．
分析：圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素；五种化合物由五种短周期元素形成，每种化合物仅含有两种元素．A是沼气的主要成分判断为CH₄；B、E分子中所含电子数都为18，B不稳定，具有较强的氧化性，B的水溶液呈弱酸性，含氢元素推断为H₂O₂；E是由六个原子构成的分子，可用于火箭燃料判断为N₂H₄；C是由地壳中含量最高的两种元素是氧元素和硅元素，组成的化合物推断为SiO₂；D中所含的两种元素在CE中含有，C为SiO₂；E为N₂H₄；D中原子个数之比为3：4，结合元素化合价推断可知，组成元素为+4价的硅元素和-3价的氮元素，化合物化学式为：Si₃N₄；综上所述分析判断各物质为：CH₄、H₂O₂、SiO₂、Si₃N₄、N₂H₄；依据判断回答问题．
点评：本题考查了物质性质的应用判断，物质转化关系的分析，题干条件，结构特征和反应现象是解题关键，题目难度中等．