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(8分)、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO(g),需吸收68kJ的热量
                                             
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
                                                 
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:                                       
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:                                    
(1)①N2(g)+ O2(g)=2NO(g)   △H =+68kJ/mol
② S(s)+ O2(g)=S O2(g)△H =-299.52 kJ/mol
(2) ① O2 + 4 e+ 2 H2O=4OH  ②2 H2-4e=  4 H+ (每小题2分)
考查热化学方程式即电极反应式的书写。热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:
  ①明确写出反应的计量方程式,各物质化学式前的化学计量系数可以是整数,也可以是分数。
  ②各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时,还需将晶态注明,例如S(斜方),S(单斜),C(石墨),C(金刚石)等。溶液中的反应物质,则须注明其浓度,以aq代表水溶液,(aq) 代表无限稀释水溶液。
  ③反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同,则相应的化学计量系数不同,故反应热亦不同。 
④热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件,若在常温常压时可省略。 
(1)①反应是吸热的,所以热化学方程式是N2(g)+ O2(g)=2NO(g)   △H =+68kJ/mol
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量,则1molS燃烧放出的热量是 9.36kJ×32=299.52 kJ,所以热化学方程式是S(s)+ O2(g)=S O2(g)△H =-299.52 kJ/mol
(2)原电池中负极失去电子,正极得到电子,所以氢气在负极通入,氧气在正极通入,如果电解质溶液为KOH,则正极反应方程式为 O2 + 4 e+ 2 H2O=4OH;电解质溶液为硫酸,则负极反应方程式为2 H2-4e=  4 H+
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。
(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=-221.0 kJ·mol-1
则反应④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1;工业上制备Na2S时往往还要加入过量的炭,同时还要通入空气,目的有两个,其一是使硫酸钠得到充分还原(或提高Na2S产量),其二是_____________________________________________。
(2)智能材料是当今材料研究的重要方向之一,纳米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比饱和磁化强度和顺磁为零的超顺磁性而被广泛地用作磁流体的磁性粒子。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
请回答下列问题:

①水热法所制得的水基磁流体超过30天都未出现分层和混浊现象,因为该分散系是________。
②上述反应方程式x=___________________。
③该反应中1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____。
(3)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此时反应的化学方程式是____________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如上图,该电池反应的化学方程式为_____________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知下列热化学方程式:
(1)CH3COOH(l) + 2O2(g) ="=" 2CO2(g) + 2H2O(l)  △H1=" -870.3" kJ·mol1
(2)C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)  △H2=" -393.5" kJ·mol1
(3)H2(g) + 1/2 O2(g) ="=" H2O(l)  △H3= -285.8kJ·mol1
则反应:2C(s) + 2H2(g) + O2(g) ="=" CH3COOH(l)的反应热为(  )
A.-488.3 kJ·mol1 B.-244.15 kJ·mol1 C.+488.3 kJ·mol1D.+244.15 kJ·mol1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分) 在25℃时,向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2 min末,收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后,又经过4 min,铁粉完全溶解。则:
①在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是                  
②在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是                   
③ 前2 min与后4 min相比,反应速率较快的是                             ,其原因是                                                          
(2)已知有一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏0.5mol氧气中的O=O键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。

        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知在1×105 Pa,298 K条件下,2g氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = -484kJ/mol
B.H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H = +242kJ/mol
C.2H2+ O2 ="==" 2H2O△H = -484kJ/mol
D.H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H = +242kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(共16分,没空2分)
已知下列热化学方程式:
①C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)               ΔH=-131.3 kJ·mol1
②H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH=-393.5 kJ·mol1
④CO(g)+O2(g)===CO2(g)                    ΔH=-283 kJ·mol1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=-2220.0 kJ·mol1
 N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=-92 kJ·mol1
(1)上述热化学方程式中,不正确的有______________,不正确的理由分别是             _____________________________________________________________________________。
(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式:______________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是                。
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式                                      
(5)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有__________________________________;
表示中和热的热化学方程式有______________。
(6) 已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391kJ/mol,则N≡N键的键能是_____________?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对于2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ·mol-1热化学方程式的下列说法正确的是(  )
A.氢气与氧气反应放出483.6kJ 热量
B.氢气与氧气反应生成1mol 水蒸气时放出483.6kJ 热量
C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ
D.2molH2与1molO2生成2mol水蒸气放出483.6kJ热量

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________________;
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。______________________________;
(3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量_________________________________。
(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g),已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量,其热化学方程式为                     

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中,正确的是:
A.Q1+Q2 > Q3B.2Q1+Q2 > 2Q3C.2Q1+Q2 < 2Q3D.2Q1+Q2=2Q3

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