[题目]空气污染问题日益引起全民关注.(1)汽车尾气中存在大量的CO.NO.NO2和碳氢化合物.可采用铂等贵金属作为催化剂.使CO和NO转化为无毒的气体.请写出其化学方程式 (2)科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫(SO2.SO3)和氮(NO.NO2)的新工艺.既能净化尾气.又能获得应用广泛的CaSO4和Ca(NO3)2.①硫酸型酸雨的形成过程是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】空气污染问题日益引起全民关注。

（1）汽车尾气中存在大量的CO、NO、NO2和碳氢化合物，可采用铂等贵金属作为催化剂，使CO和NO转化为无毒的气体，请写出其化学方程式____________________________

（2）科研工作者研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO3）2。

①硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为____________________________、 ______________________________

②CaSO4可以调节水泥的硬化时间。尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为___________________________

③Ca（NO3）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等.尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO3）2的化学方程式___________________________

（3）还可用NaClO2溶液（溶液呈碱性）作为吸收剂，对含有SO2和NOX的燃煤烟气进行脱硫、脱硝。（已知：酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化SO2或NOX）在鼓泡反应期中通入含SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_____________________________。增加压强，NO的转化率_______（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐__________（填“提高”、“不变”或“减小”）。

【答案】2CO+2NO2CO2+N2SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO42SO2＋O2＋2Ca(OH)2=2CaSO4＋2H2ONO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca(NO2)2＋H2O4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O提高减小

【解析】

（1）CO和NO在催化剂的作用下反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2；

（2）①硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O2═2H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；

②尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水，反应方程式为：2SO2+O2+2Ca(OH)2═2CaSO4+2H2O；

③尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca(NO2)2和水，反应方程式为：NO+NO2+Ca(OH)2═Ca（NO2）2+H2O；

（3）①亚氯酸钠具有氧化性，且NaClO2溶液呈碱性，则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O；正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高；

②根据反应的方程式4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O可知随着吸收反应的进行氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的pH逐渐降低，故答案为：减小。

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