Question

5．下列描述正确的是（　　）

• A． 在pH=1溶液中，NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-可以大量共存
• B． MgO可以除去MgCl₂溶液中的 FeCl₃
• C． 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• D． 向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．pH=1溶液，显酸性；
B．促进铁离子水解转化为沉淀；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．白色沉淀可能为AgCl．

解答 解：A．pH=1溶液，显酸性，H⁺、ClO^-、Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．促进铁离子水解转化为沉淀，则MgO可除去铁离子，且不引入新杂质，故B正确；
C．足量铁粉与稀硝酸反应的离子反应为3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+4H₂O+2NO↑，故C错误；
D．白色沉淀可能为AgCl，可能为BaSO₄，则原溶液中可能含银离子或SO₄^2-，但二者不能同时存在，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及离子共存、离子反应、盐类水解及氧化还原反应等，综合性较强，为高考常见的拼凑试题，侧重反应原理的考查，题目难度不大．