Question

【题目】一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为

物质	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（25℃）	8.0×10﹣16	2.2×10﹣20	4.0×10﹣38

对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是

A. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B. 向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液

C. 该溶液中一定有c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5∶4

D. 将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A、Fe2(SO4)3出现沉淀时需要的OH－的浓度:c(OH－)= = ≈

2×10－13mol·L－1，FeSO4溶液，出现沉淀c(OH－)= = =4×10－8，CuSO4溶液，出现沉淀c(OH－)= = =×10－10，可以得出氢氧化铁先作为沉淀沉降出来，故说法正确；B、加入双氧水的目的是把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入CuO或Ca(OH)2，调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀，从而得到纯净的CuSO4溶液，故说法正确；C、假设都为1mol，n(SO42－)=5mol，n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)＋n(Cu2＋)=4mol，但这三者金属阳离子发生水解，其物质的量之和小于4mol，因此c（SO42﹣）∶[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]>5∶4，故说法错误；D、加入到氢氧化铜悬浊液中，生成Fe(OH)3沉淀，溶液中Cu2＋浓度增大，故说法正确。