[题目]下列说法正确的是A.糖类和蛋白质都是高分子化合物B.油脂没有固定的熔点C.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀.这属于盐析过程题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法正确的是

A.糖类和蛋白质都是高分子化合物

B.油脂没有固定的熔点

C.葡萄糖水解反应生成C2H5OH和CO2

D.蛋白质溶液中加入CuSO4溶液产生沉淀，这属于盐析过程

【答案】B

【解析】

A项、单糖和二糖不属于高分子化合物，故A错误；

B项、油脂为混合物，没有固定的熔点，故B正确；

C项、葡萄糖在酒化酶的作用下，发酵生成C2H5OH和CO2，故C错误；

D项、蛋白质溶液中加入重金属盐CuSO4溶液会发生变性，故D错误；

故选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
①人体所需的元素从食物中摄取不足时，可通过食品添加剂和保健药剂以补充．如制成补钙、补锌的保健药剂或制成加碘食盐等，来增加对这些元素的摄入量．从上面提到的补钙剂、补锌剂和加碘食盐中的钙、锌、碘是指（填选项字母）．
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
②被霉菌污染的粮食会产生黄曲霉素（C17H12O6），人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，继而诱发癌症．黄曲霉素属于（填“无机物”或“有机物”），
③由于化学物质使用不当，给人印象不佳的化学名词越来越多：苏丹红、三聚氰胺、…．下列做法不会危及人体健康的是（填字母）．
A．用甲醛浸泡海鲜产品 B．用霉变花生压榨食用油
C．用小苏打做糕点的疏松剂 D．用工业盐亚硝酸钠腌渍鱼肉
④碳酸氢钠是常用的疏松剂，它们在加热条件下产生气体，使食品变得疏松．请写出相关反应的化学方程式．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与Mg反应时，可同时得到NO2、NO、N2三种气体。该同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO2、NO生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：

①NO2沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，NO沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；

②镁也能与CO2反应；

③氮化镁遇水剧烈水解生成Mg(OH)2和氨气。

（1）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是：A→ →E，实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入CO2气体以排出装置内的空气，停止通入CO2的标志是。

（2）确定还原产物中有NO2的现象是，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是。

（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。

（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是。

（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氨气生成。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是：

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

试根据上述信息回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。

(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，收集产品甲的适宜温度为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示。

可能用到的相关数据如下：

	相对分子质量	密度/(g·cm－3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	微溶于水
环己烯	82	0.810 2	83	难溶于水

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：

(1)装置b的名称是____________。

(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是________(填正确答案标号)。

A．立即补加 B．冷却后补加

C．不需补加 D．重新配料

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________(填正确答案标号)。

A．圆底烧瓶

B．温度计

C．吸滤瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是________(填正确答案标号)。

A．41% B．50%

C．61% D．70%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。的沸点比高,原因是。

(3)甲醛(H2CO)在Ni催化作用下,加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的O—C—H键角 (填“大于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．
（2）冶炼铜的主要流程如图1：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论．请指出该结论是否合理并说明理由
（3）冶炼出的铜可以发生下列反应（图2） ①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：．
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：．
③对于0.1molL﹣1 CuSO4溶液，正确的是．
A、常温下，pH＞7
B、c（Cu2+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C、c（H+）+2c（Cu2+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）