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    13．某溶液中含有大量的Ca2+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．H+B．OH-C．Ag+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

    分析 根据离子之间结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．该组离子之间均不反应，可大量共存，故A正确；
    B．NH4+、OH-结合生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故B错误；
    C．Cl-、Ag+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业制硫酸过程中，SO2的催化氧化是主要反应之一．为了研究外界条件对该反应的影响，将0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．
    （每空4分，共20分）
    （1）判断该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等 B．SO2百分含量保持不变C．容器中气体的压强不变  D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等  E．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度  C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂  G．移出氧气
    （3）计算该条件下反应的平衡常数K=1.6×103．SO2的平衡转化率为80%．
    （4）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A～G为中学化学中常见的物质，B、E、F为单质，在常温下B是一种有色气体，G为黑色的固体．它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出．试回答下列问题
    （1）写出下列物质的化学式：AHCl、GMnO2．
    （2）F的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为铁红．
    （3）E在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一．写出E与C反应的离子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用电解法可提纯E物质，在该电解反应中阳极物质是粗铜，阴极物质是Cu，电解质溶液是硫酸铜．
    （4）将B与SO2等体积混合后，通入品红溶液中，观察到的现象是品红不褪色，涉及的化学方程式为
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工业上获得B的重要途径是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于乙烯的说法正确的是（　　）
    A．是天然气的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．不能发生燃烧反应D．不能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国自主研制的嫦娥三号月球探测器的动力能源是太阳能电池，制造太阳能电池的主要材料是（　　）
    A．锂B．硅C．镍D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．硫酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    C．大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）依据反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如如图甲所示．
    ①电极X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
    ②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是Cl-（填离子符号）．
    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填写字母序号）．
    A．铜　　　 B．钠　　　  C．锌　　　D．石墨
    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的负极．


    （3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放电}^{充电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    ①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是A（填序号）．
    A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
    ②该电池放电时，正极附近溶液的PH增大（填增大、减小、不变）
    ③充电时该电池阳极的电极反应式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．1mol O约含8NA个e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知下列数据：
    物   质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    乙   醇-114780.789
    乙   酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.900
    浓H2SO43381.84

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm～3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．
    请同学们回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，浓H2SO4的作用是催化剂、吸水剂．
    （2）步骤④所观察到的现象是在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄，原因是上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现．
    （3）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是分液漏斗．
    （4）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如图2甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）．你认为哪种装置合理，为什么？答：乙，反应物能冷凝回流．

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