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    【题目】已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸(HNO2)反应得到α羟基酸。如：＋N2↑＋H2O，试根据下图所示关系回答下列有关问题。

    （1）写出A、B的结构简式：

    A________________________________________________________________________；

    B________________________________________________________________________。

    （2）写出C→D的化学方程式：________________________________________。

    （3）写出C→E的化学方程式：___________________________________。

    【答案】

    【解析】

    本题主要考查羧酸类物质的性质。

    (1)A是丙氨酸钠，B是环二肽，结构简式：A；B。

    (2)C是α-羟基丙酸，C→D发生两个C分子间的脱水反应，反应的化学方程式为。

    (3)C→E发生酯化反应，两个C分子之间形成环酯，反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是

    A. 利尿酸是芳香烃

    B. 利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成

    C. 一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应

    D. 1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1 mol CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水芹烯是一种具有祛痰、抗菌、杀虫作用的添加剂，由水芹烯合成聚合物H的路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）水芹烯的分子式为_______ ，C的系统命名为_________________，反应④的反应类型为____。

    （2）D分子中的官能团为（写名称）_______________，B的结构简式为___________ 。

    （3）反应⑥的化学反应方程式为___________________________________。H在NaOH水溶液中发生水解反应的化学方程式为________________________________________。

    （4）M是G的同分异构体，且能与NaHCO3反应生成CO2，则M的可能结构有________种（考虑立体异构）

    （5）乙酸异丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有机化工中间体，写出以2-甲基-2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备乙酸异丙酯的合成路线_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：

    (1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

    (2)下列物质中沸点最高的是________。

    A 汽油 B 煤油

    C 柴油 D 重油

    (3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

    (4)写出结构简式：A________、F________。

    (5)写出反应③的离子方程式：___________。

    (6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

    B. 常温下，14 g的含中子数目为6NA

    C. 用铂电极电解100 mL 1 mol L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移电子数一定为0.2NA

    D. 将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

    B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

    C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

    D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：

    Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。

    在一恒容密闭容器中分别投入1 molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图。则△H______ 0 (填“>”“<”或“不能确定”)。

    Ⅱ. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    (1)某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    (2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    (3)甲醇是重要的化工原料，可作为燃料。对于上述反应①而言：

    (I)若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法正确的是_________；

    a．若混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达化学平衡状态

    b．反应达到平衡后，通入氩气使压强增大，平衡向右移动，CO转化率增大

    c．反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小

    d．若使用催化剂，会改变反应的途径，反应的焓变减小

    (II)某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中进行该反应，已知此温度下的平衡常数 K=50，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    物质的量/mol

    0.4

    0.4

    0.8

    请比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

    (4)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类依据正确的是（ ）


    物质类别

    分类依据

    A

    酸

    电离时能否产生氢离子

    B

    碱性氧化物

    是否属于金属氧化物

    C

    胶体

    能否发生丁达尔现象

    D

    强电解质

    在水溶液中或熔化状态下能否完全电离

    A. AB. BC. CD. D

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