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    15．下列关于Cs描述中，错误的是（　　）
    A．CsOH是一种既可与强酸又可与强碱反应的两性氢氧化物
    B．Cs在空气中燃烧可生成Cs2O和Cs2O2
    C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2
    D．CsOH很稳定，加热不易分解

    分析 同主族元素性质具有相似性和递变性，铯属于碱金属，依据碱金属元素性质的相似性和递变性结合钠、钾的性质解答．

    解答 解：A．碱金属从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，氢氧化钠、氢氧化钾为强碱，则铯排在钠、钾下面，所以CsOH碱性强与氢氧化钠和氢氧化钾，为强碱，故A错误；
    B．碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，可生成Cs2O和Cs2O2，故B正确；
    C．碱金属从上到下金属性依次增强，金属钠、钾与水反应非常剧烈，同时生成氢气，则铯的性质强于钠、钾，所以Cs与水反应，能发生爆炸，并放出H2，故C正确；
    D．依据氢氧化钠、氢氧化钾性质稳定受热不分解可知氢氧化铯性质稳定，加热不易分解，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（　　）
    A．分子中四原子共直线，是非极性分子
    B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长
    C．分子中含有2个σ键和4个π键
    D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HF    MgCl2    NH4ClB．H2S     Na2O    ? CO2
    C．CaCl2 ? NaOH    C H4D．NH3     H2O      CS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列事实不能用分子间作用力解释的是（　　）
    A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
    B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
    C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低
    D．Na2O的熔点比MgO的熔点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T基态原子的价电子排布式为3s23p5．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2
    （3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物总物质的量
    ③据报道，“L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚．其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构．则L5+可能的结构式是，其中可能含有4个σ键，4个π键，4对孤电子对．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A．HAt很稳定B．砹易溶于某些有机溶剂
    C．AgAt不溶于水D．砹是有色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
    ①D的化学式是H2SO4；
    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
    （2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na2CO3．现在有D和NaHC03的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
    （3）若C是红棕色气体．A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．下图是实验室制取A气体的装置：
    ①写出实验室制取A的化学方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满，则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．金属Li、Na、K密度较小，应保存在煤油中
    B．CuO、Na2O、Mn2O7属于碱性氧化物
    C．SO2具有漂白性，可使溴水褪色
    D．往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4会产生沉淀而后沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将煤焦油中的苯、甲苯与苯酚进行分离，可采取以如图示方法及操作．

    （1）写出分离方法②和③的名称：②分液，③分馏．
    （2）混合物中加入溶液①反应的化学方程式为．
    （3）下层液体④通人气体⑤反应的化学方程式为．

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