Question

A、B、C、D为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如图所示．
（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式______，有关反应的化学方程式为______．
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．当A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为______．
（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；C的燃烧热为1300kJ?mol^-1．则B的化学式为______；C燃烧的热化学方程式为______．

Answer 1

解：（1）强碱与铵盐共热放氨气，因A为强碱，所以B为铵盐，根据D不溶于稀硝酸，所以D为硫酸钡，故B为硫酸铵，A为氢氧化钡，二者反应方程式为：
Ba（OH）₂+（NH₄）SO₄═BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：（NH₄）SO₄；Ba（OH）₂+（NH₄）SO₄═BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；
（2）D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，可推知D为氢氧化铝沉淀，当A是NaHCO₃时，B应含Al³⁺，二者发生双水解反应：
Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）若A是碳化钙（CaC₂），碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体（C），氢氧化钙和B反应生成碳酸钙和水，根据质量守恒可知B为碳酸氢钙，化学式为：Ca（HCO₃）₂，根据乙炔的燃烧热可写出乙炔燃烧的热化学方程式：
C₂H₂（g）+5/2O₂ （g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 KJ/mol．
故答案为：Ca（HCO₃）₂，C₂H₂（g）+5/2O₂ （g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300 KJ/mol．
分析：（1）A能与强碱反应放气体，则A为铵盐，从D不用于稀硝酸可推知D为硫酸钡，进而推知B为硫酸铵；
（2）解题突破口为D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则D为氢氧化铝，联系A为碳酸氢钠，可知B为铝盐，二者发生双水解反应；
（3）碳化钙遇水会剧烈反应生成氢氧化钙和乙炔气体，生成的氢氧化钙再与B发生反应，根据质量守恒可确定B为碳酸氢钙．
点评：本题为推断题，抓住解题突破口，根据框图转化关系和题目要求解题．