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    相同状况下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1 kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ/mol
    则Q1和Q2的关系为（ ）
    A．Q1＞Q2
    B．Q1=Q2
    C．2Q1＜Q2
    D．Q1=Q2
    【答案】分析：氢气在氧气中燃烧，氢气的物质的量越多，放出的热量越多，H2O（g）→H2O（l）为放热过程，以此进行反应热的大小比较．
    解答：解：可通过以下反应的热化学方程式进行比较：
    ①H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1 kJ/mol；
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-2Q1 kJ/mol；
    ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2 kJ/mol
    比较②和③，由于H2O（g）→H2O（l）为放热过程，生成液态水放出的热量多，
    则2Q1＜Q2，
    故选C．
    点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度不大，本题注意物质的物质的量的多少以及物质的聚集状态不同，放出的热量不同，为易错点．
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    则Q1和Q2的关系为（　　）

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    2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol

    则Q1和Q2的关系为：

    A．Q1＞Q2           B．Q1＝Q2           C．2Q1＜Q2          D．Q1＝Q2

     

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    1
    2
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    则Q1和Q2的关系为（　　）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．2Q1＜Q2D．Q1=
    1
    2
    Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同状况下：H2（g） + 1/2O2（g） =  H2O（g）；△H = －a kJ/mol；

    2H2（g） + O2（g） =  2H2O（l）；△H = －bkJ/mol

    则a和b的关系为                                                                                                 

    A．a > b     B．a = b     C．2a < b   D．a = 1/2b

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